2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东化学).doc

．下列叙述正确的是 A 目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C 绿色食品是不含任何化学物质的食品 D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数 ．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是 A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液 ．下列说法正确的是 A 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 ．下列叙述正确的是 A O2和O2互为同位素，性质相似 B 常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存 C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D 石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定 ．下列关于元素的叙述正确的是 A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 ．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B 通入少量SO2，溶液漂白性增强 C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D 加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动 ．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸； ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.240 ．（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。 ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。 ．（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应 负投反应 。 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu