原电池化学能转化成电能的装置负极氧化正极还原电池反应一原电池一原电池概念讲解.pptx
原电池：化学能转化成电能的装置
负极（氧化）
正极（还原）
电池反应：
一、原电池
第二节电极电势
（一）原电池概念
每个金属片与含有相同离子的溶液组成一个半电池
电极反应（或半电池反应）
（1）负极左边，正极右边
（2）有“︱”表示物质界面，同一相中不同物质用“，”隔开。用“‖”表示盐桥
（3）标明物质状态
（4）某些电极反应，无导电材料，需加入惰性电极，通常用Pt、Au或C等作惰性电极
（二）常见电极类型
1.金属-金属离子电极
第二节电极电势
2.金属-金属难溶盐电极及金属难溶氧化物电极
3.惰性金属电极
二、电极电势
（一）电极电势的产生与原电池电动势的产生
金属越活泼，越有利正反应进行
第二节电极电势
电极电势：金属与其盐溶液之间因形成双电层而产生的稳定电势
电极电势的表示
例如
第二节电极电势
电极电势的大小主要取决于电极的本性
金属越活泼，越容易失去电子，溶解成离子的倾向越大，金属电极电势越低
温度、介质和离子浓度等外界因素也对电极电势有影响
（二）标准电极电势和标准电动势
1.参比电极：标准氢电极
按照IUPAC建议，国际上统一用标准氢电极作为测量电极电势的标准
如果将某种电极和标准氢电极连接组成电池，在标准状态下测定出来的电池电动势即是该电极的标准电极电势
第二节电极电势
标准氢电极的构造
2.标准电极电势
如果将某种电极和标准氢电极连接组成电池
在标准状态下测定出来的电池电动势即是该电极的标准电极电势
第二节电极电势
例如测定锌电极的标准电极电势
锌电极与标准氢电极组成原电池，测定其电动势并由电流方向确定其正极和负极
测得电动势
又因为
第二节电极电势
标准状态下
例如测定铜电极的标准电极电势
锌电极与标准氢电极组成原电池，测定其电动势并由电流方向确定其正极和负极
测得电动势
又因为
第二节电极电势
标准状态下
应用电极电势的注意事项：
①表中的电极反应都是以还原反应式表示：
氧化型还原型
书写时下标中氧化型和还原型的前后位置不能写反
②标准电极电势的数值只与电对的种类有关，而与半反应中的系数无关
④标准电极电势分酸表和碱表二种，要根据电极反应确定查酸表还是碱表
③在标准状态下，
电对的标准电极电势值愈大，表明其氧化型得电子能力愈强，是强的氧化剂
对应的还原型失电子能力愈弱，是弱的还原剂