化学能转化成电能新课件.ppt

第一页，共三十七页，2022年，8月28日 第二页，共三十七页，2022年，8月28日 你知道吗? ? 化学能 电能 第三页，共三十七页，2022年，8月28日 化学能转化为电能 第四页，共三十七页，2022年，8月28日 探究实验一： 实验现象 结论 实验1 实验2 实验3 实验4 ①锌片表面有气泡 ②铜片表面无气泡 同上 铜片表面有气泡 电流计指针偏转 Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cu不与稀H2SO4反应 同上 外电路有电流形成 ? 第五页，共三十七页，2022年，8月28日 一、原电池 问题探究： 你了解原电池的正负 极和工作原理吗? 1、定义:把化学能转变为电能的装置。 第六页，共三十七页，2022年，8月28日 Zn 2+ e- e- H + H + H + H + H + H + 铜片 锌片 SO 2- 4 SO 2- 4 SO 2- 4 第七页，共三十七页，2022年，8月28日 H + H + 铜片 锌片 第八页，共三十七页，2022年，8月28日 Zn 2+ e- e- H + H + H H H 2 铜片 锌片 第九页，共三十七页，2022年，8月28日 Zn 2+ e- e- H + H + H + H + H + H + 铜片 锌片 SO 2- 4 SO 2- 4 SO 2- 4 第十页，共三十七页，2022年，8月28日 Zn 2+ e- e- H + H + H + H + H + H + 铜片 锌片 SO 2- 4 SO 2- 4 SO 2- 4 H 2 第十一页，共三十七页，2022年，8月28日 电解质溶液 失e-，沿导线传递，有电流产生 阳离子 负极 正极 阳离子 2、原电池工作原理： 第十二页，共三十七页，2022年，8月28日 电极 材料 原电池 的电极 电极反应 反应类型 Zn片 Cu片 电池总反应 氧化反应 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 负极 正极 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 锌 铜 原 电 池 工 作 原 理 还原反应 氧化还原反应 第十三页，共三十七页，2022年，8月28日 探究实验二：探究原电池形成的条件 序号 材料组合 原电池能否构成 正极 负极 1 Zn、H2SO4、C 2 Zn、H2SO4、Zn 3 Zn、H2SO4、塑料棒 4 Fe、H2SO4、Cu 5 Zn、乙醇、Cu √ × × √ × C Zn Cu Fe Zn 2+ e- e- H + H + H + H + H + H + 铜片 锌片 SO 2- 4 SO 2- 4 SO 2- 4 H 2 第十四页，共三十七页，2022年，8月28日 3、原电池的构成条件 通常情况下： ① 两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极； ② 电解质溶液； ③ 电极用导线相连构成闭合回路； ④ 要有能自发进行的氧化还原反应： 第十五页，共三十七页，2022年，8月28日 试一试 1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 第十六页，共三十七页，2022年，8月28日 ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 第十七页，共三十七页，2022年，8月28日 2、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A XYZ B XZY C YXZ D YZX C 3、下列方程式能设计成原电池吗?若能，判断 原电池的正负极。 ⑴ Fe+Cu2+=Fe2++Cu ⑵ 2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H2O 第十八页，共三十七页，2022年，8月28日 本节要点: 1，原电池概念。 2，构成原电池的条件。 3，原电池的正负极和电子流向判断。 4，原电池的工作原理。 小 结 第十九页，共三十七页，2022年，8月28日 二、 原电池原理的应用： 1、研制分析化学电源； 2、促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率 3、寻找钢铁防腐蚀的方法 4、原电池的设计 …… 阅读教材41页 资料卡 分析钢铁电化学