选修3第二章 第一节 课时跟踪训练.doc

[课时跟踪训练] (时间45分钟　满分60分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．N—H键键能的含义是(　　) A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C．拆开约6.02×1023个NH键所吸收的能量 D．形成约1个NH键所放出的能量 解析：NH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键吸收的能量，不是形成1个NH键释放的能量。1 mol NH3分子中含有3 mol NH键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的共价键吸收或放出的能量应是NH键键能的3倍。 答案：C 2．[双选题]对σ键的认识不正确的是(　　) A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 解析：σ键是化学键中共价键的一种。s-s σ键上下、左右对称，s-p σ键上下对称左右不对称。 答案：AB 3．下列说法中正确的是(　　) A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×463) kJ 解析：在分子中键能越大，键长应越短，分子越稳定，A正确。B中有些金属元素也可形成共价键。C中水分子的两个O—H键的键角小于180°，其分子结构式虽为H—O—H，但不能表示分子结构的真正立体构型。D中给出H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H—O键，应吸收能量2×463 kJ而当H、O分别形成H2和O2，成键时需放出能量，其能量应是其键能其化学计量数的乘积，所以反应放出的能量应是它们的代数和，故D错误。 答案：A 4．下列说法正确的是(　　) A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 解析：键能越大，分子越稳定，A错，D正确。H—H键没有方向性，B错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错。 答案：D 5．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　) A．分子中既有极性键，又有非极性键 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应 解析：分子中N≡C键是极性键，C—C键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。 答案：A 6．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　) 化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br 键能/kJ·mol－1 436.0 431.8 366 193.7 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 解析：键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。 答案：D 7．B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　) A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B．B3N3H6具有碱性 C．B3N3H6各原子在同一平面上 D．B3NH6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。 答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(6分)1919年，angmuir提出等电子原理：原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。 (2)此后，等电子原理又有新发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，例如由短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。 解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子，符合题意。 (2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO是三原子组成的离子，最外层电子数(即价电子)之和为5＋6×2＋1＝18，