2013版高考化学 课时提能演练(十七) 5.3 化学键、分子间作用力与物质的性质 新人教版(含精细解析).doc
文本预览下载声明
【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(十七) 5.3 化学键、分子间作用力与物质的性质（人教版）
（45分钟 100分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列化学用语书写正确的是( )A.氯原子的结构示意图：
B.铜元素基态原子的电子排布式：[Ar]3d94s2
C.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
2.具有下列原子序数的各组元素，形成的化合物在固态时是原子晶体的是( )
A.2与8 B.6与16
C.8与14 D.9与11
3.下列说法正确的是( )
A.(2011·浙江高考)分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
B.(2011·四川高考)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
C.(2011·四川高考)分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
D.(2011·四川高考)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
4.下列各组物质中化学键类型相同的是( )
A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2
5.下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )
A.分子中键长由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI
B.分子的极性由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI
C.碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
D.Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为NaMgAl
6.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A.食盐和蔗糖熔化
B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
7.(易错题)下列对化学键的认识正确的是( )
A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成
B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合
C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量
D.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键
8.(2011·浙江高考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素。且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A.原子半径：WZYXM
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
9.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D.CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
10.下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低
C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(16分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请填写下列空白：
(1)Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别为。
(3)Na3N与水反应属于 反应(从四种基本反应类型中选)。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na＋) r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
12.(12分)(探究题)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(示例：F2： )根据各图表示的结构特点，回答下列问题：
(1)A的化学式：；
(2)B分子中σ键和π键的个数比是 ；
(3)C分子的结构式： ；
(4)1 mol D分子所含有的电子数为 个。
13.(12分)(2011·安徽高考)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有
显示全部