厦门市2013届3月高三质量检查理科综合能力测试化学部分.doc

福建省厦门市2013届高三质量检查 理科综合能力测试化学部分 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 0-16 第I卷(必考） 本卷每小题6分,共108分。在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的. 关于二氧化硫的下列说法错误的是 A. 能发生氧化反应而生成硫酸 B. 是造成大气PM2.5的主要污染物 C. 可制取重要还原剂亚硫酸钠 D. 是形成酸雨的污染物之一 7. 有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是 A. X可用新制的氢氧化铜检验 B. Y有同分异构体 C. M含有两种碳氧共价键 D. Y可发生加成反应 8. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 9. 右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，它们的质 子数之和为46。下列说法正确的是 A原子半径:W X B.气态氢化物的稳定性:Y Z C. 最髙化合价:X Y D.最髙价氧化物对应的水化物的酸性:Z W 10. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙 是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都〒是乙的是 A. 镁和铝 B.铁和铜 C?硫和氮气 D.碳和硅 11. 某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。下列说法正确的是 A.阳极区的PH会不断下降 B溶液中Na+从负极移向正极该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁 D. 阳极区发生的反应是： 12. 水钴矿(含Cu0、C0203 ,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸 出率的影响（硫酸浓度3 mol?L-1，温度60 0C),下列说法正确的是 A. 是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大 B. 用Na2SOpNaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3 C. 加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+ D用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率 第II卷（必考部分） 第II卷必考部分 23. (16 分) (1)与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________ (2)要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是______(填选项）。 ①加入少量氣水加入足量溶液加入少量溶液 B.③② C.③① D.①②③ (3)250C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kj热量，该反应的热化学方程式为__________________ (4)汽车安全气囊中含MY11和红棕色金属 氧化物。M、Y为短周期元素，其 最 外层电子数之和等于氧原子的最 外层 电子数，且可发生右图的转化。 ①在2L密闭容器中，起始投入 2 mol Y2和3.5mol H2发生反应II， 测得平衡时的数据如右表。若 该反应ΔH 0， 则T1______T2(填“ ”、“ ”或“=”）；在温度 T2下，若经过10 min反应达到平衡，则平均 速率v(YH3)= ______，平衡常数为______ (保留两位有效数字） ②反应III的化学方程式 为______________________________。 ③红棕色金属氧化物是为消除反应I生成的金属M，该反应的化学方程式为 _______ 24. (14 分) 锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊（电糊）、Mn02、炭粉和锌筒 （含锌、铁和铜 等)等物质(如右图）。 (1)干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是______(填“正极”、“负极”或“电解质”）。 (2)干电池的负极反应式为______。 (3)回收废电池锌筒,进一步处理可得ZnSO4.7H20。其工业流程如下: 已知： ①物质X可以是______ (填选项）。 A?氯水 B. NaOH 溶液 C. KMnO4 溶液 D. H2O2 溶液 E O3 ②在操作I前，需要调节pH的范围为______，物质Y是 ______ ③在制备ZnSO4-7H20的工艺中，操作n为______。 ④某同学认为要得到ZnSO4 JH2O,要在操作π前的滤液中加入稀H2S04。你认为有 必要吗？答: ______ (填“必要”或“不必要”），理由是______ 25.(15分） 某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白。 (1)乙酸的熔点16.6?、沸点为117. 9t。乙酸应保存在___