离子反应教学设计.docx

PAGE PAGE 1 第四节 离子反应 学习目标 【知识与技能】 1、了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应； 2、学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法； 3、通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献； 4、培养运用归纳法分析问题的能力。 【过程与方法】 利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。 【情感态度与价值观】 充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 教学重点：离子反应发生的条件、离子方程式的书写、离子共存的判 断、酸碱中和滴定的原理和方法。 教学难点：离子共存的判断、与量有关的离子方程式的书写、酸碱中和滴定的原理和方法。 课时安排：３课时 教学过程： 第一课时 一、离子反应发生的条件 【交流研讨】P98，学生完成 【回顾小结】1.离子反应的书写方法： （1）写、拆、删、查 （2）离子不能共存的判断方法 【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应。 【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件是什么？ 【学生】生成沉淀、生成水、生成气体 【板书】3.离子反应发生的条件：生成沉淀、水、气体 【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化 【教师】水是弱电解质 ，因此生成弱电解质也可以，比如，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应，大量Na2CO3与少量盐酸 【板书】生成弱电解质 （1）CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl CH3COO— + H+ === CH3COOH （2）NH4Cl+NaOH===NH3?H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3?H2O （3)Na2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32—(过量) + H+=== HCO3— 【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？ 【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32— + 2H+=== H2O + CO2↑ 【追问】那么这个离子反应的条件是什么？ 【板书】生成气体 【举例】NH4+的检验：NH4+ + OH— NH3↑ + H2O （用湿润的蓝色石蕊试纸检验） 【提问】Fe2+能否在硝酸中存在？ 【学生】不能 【追问】为什么？ 【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸氧化成Fe3+了。 【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。 【板书】发生氧化还原反应 【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子 【板书】常见还原性离子有 Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等 常见氧化性离子有 Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等 【提问】H+ + OH— === H2O表示哪一类反应？ Ba2+ + SO42— === BaSO4↓表示哪一类反应？ 【板书】4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应 【练习】1、写出下列反应的离子方程式 （1）NaHSO3溶液与NaOH溶液反应 （2）澄清石灰水与盐酸反应 （3）FeCl2溶液与新制氯水的反应 （4）硫酸与Ba(OH)2溶液的反应 （5）石灰石与硝酸的反应 2、下列叙述正确的是　　　　　 A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子符号来表示 B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是　　　　H+ + OH— ＝ H2O D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行 3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．H+、Na+、NO3—、SO32— B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+ C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl— D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+ 4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是 A． NaCl溶液 B． NaBr溶液 C． NaI溶液 D． Na2S溶液 5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是 A ．稀硫酸 B ．氯水