卤族元素物质的量在化学方程式计算中的应用]附答案[.doc

高一化学同步检测十四 卤族元素 物质的量在化学方程式计算中的应用 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 第Ⅰ卷（选择题共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是（） A.氯 B.氟 C.汞 D.溴 答案　B 2.欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2)、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是（） A.溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶） B.加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶） C.升华、溶解、蒸馏、结晶 D.溶解、结晶、过滤、升华 答案　B 解析　加热使碘升华，分离出碘；加水溶解，过滤，分离出不溶物沙子；最后将溶液蒸发，析出晶体NaCl。分离物质的原则是：各成分不能在分离过程中有所损失。若先溶解，则碘也会溶解一部分。 3.卤素单质的化学性质相似，其原因是（） A.颜色相似 B.都是双原子分子 C.最外层电子数相同，都是7 D.自然界中都以化合态存在 答案　C 解析　同主族元素的性质相似，主要是由于该元素原子的最外层电子数相同。 4.卤素单质的性质，与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是（） A.与氢气反应的剧烈程度 B.气态氢化物的稳定性 C.单质还原性的强弱 D.与水反应的程度 答案　C 解析　卤素单质氧化性顺序为F2Cl2Br2I2,与氢气反应的剧烈程度、气态氢化物的稳定性、与水反应的程度都是判断氧化性强弱的判据。 5.在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气，于400 ℃和2 633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（） A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6 答案　C 解析　根据氙气为单原子分子，氟气为双原子分子，氙和氟反应的原子数分别为n1\,n2，则n1∶n2=1.5 mol∶(7.5 mol-4.5 mol)×2=1∶4。 6.下列有关实验可行的是（） ①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去④制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案　D 解析　KI溶液中混有KHCO3，如果滴加盐酸可除去KHCO3但同时引入杂质KCl，应加入适量氢碘酸。浓盐酸不能溶解I2，正确为加入NaOH溶液或加入乙醇。 7.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（） A.碘化钾 B.溴水 C.碘酒 D.碘化钾淀粉溶液 答案　C 解析　根据碘单质遇淀粉变蓝色这一原理，鲁迅先生使用的化学试剂是碘酒（碘单质的酒精溶液）。 8.标准状况下，一充满氯气的试管插入水中，足够长时间后，试管内溶液液面稳定，则试管内溶液的物质的量浓度为（假设溶质不向试管外扩散）（） A.0.044 6 mol·L-1　　　　B.0.089 3 mol·L-1 C.0.178 6 mol·L-1　　D.0.022 3 mol·L-1 答案　C 解析　Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,即1 mol Cl2溶于水后，经过足够长的时间，生成2 mol HCl和0.5 mol O2，气体体积减少一半，故c(HCl)= =0.178 6 mol·L-1。答案选C。 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 9.若用X代表F、Cl\,Br\,I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（） A.X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O B.X-+Ag+AgX↓ C.X2+H2OHX+HXO D.2Fe+3X22FeX3 答案　A 解析　A选项正确；B选项，AgF是可溶于水的化合物，不能得到沉淀，故F-例外；C选项，2F2+2H2O4HF+O2,F2例外；D选项，Fe+I2FeI2,I2例外。 10.2005全国高考理综Ⅱ，8 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（） A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2 答案　C 解析　元素非金属性越强，它的单质越容易和H2发生化合反应。题给四种物质中，F非金属性最强，F2在冷暗处遇H2就能发生爆炸。 11.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸钾，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（） A.I2O5 B.I3O5 C.