2014年考化学总复习 第六章 化学反应能量 电化学基础质量检测.doc

2014年高考化学总复习：第六章 化学反应能量 电化学基础 质量检测 (化学反应与能量　电化学基础) 测试时间：90分钟　满分：100分 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．下列过程通电后才能进行的是 (　　) ①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化学腐蚀 A．①②③　　 B．①②④　　 C．②③④　　 D．全部 解析：电解质溶于水或在熔融状态下即可电离，①不需要通电；电化学腐蚀是自发进行的过程，⑤不需要通电；②③④通电后才能进行，故选项C正确。 答案：C 2．(2012年辽宁六校联考)下列说法错误的是 (　　) A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 解析：化学反应中的能量变化也可以表现为电能和光能的变化。 答案：A 3.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是 (　　) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3 C．O3＋O===2O2是吸热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 解析：从能量关系图来看，ΔH＝E3－E2，故A、B项错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，故C项错。 答案：D 4．(2012年九江模考)氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是 (　　) A．图中A、B表示的粒子依次是O和H B．图中A、B表示的粒子依次是H＋和O2－ C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0 D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0 解析：水分解时首先断裂化学键形成氢原子和氧原子，然后原子再重新组合生成氧气和氢气，由于生成氢原子的物质的量是氧原子的两倍，所以A是氢原子，B是氧原子，氢原子与氧原子组合成水，不需断裂化学键，即活化能为0。 答案：C 5．(2013年东北三市联考)已知在25℃下，101 kPa下，1 g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 (　　) A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol－1 B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)　ΔH＝＋11035.2 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5517.6 kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1 解析：1 mol辛烷燃烧应放热5517.6 kJ，因此1 mol辛烷燃烧时的焓变为－5517.6 kJ·mol－1，只有D正确。 答案：D 6．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。因而金属的防护工作特别重要。下列对几种常见金属防腐方法的描述错误的是 (　　) 选项 方法 对相应方法的描述 A 改变金属内部的组成结构 此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力 B 在金属表面覆盖保护层 保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用 C 外加电源的阴极保护法 接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极 D 牺牲阳极的阴极保护法 构成原电池，被保护的金属作正极 解析：如果镀层金属比保护的金属活泼，破损后，仍然能在一定程度上保护金属，就像D项所述方法一样。因而B是错误的。 答案：B 7．(2012年西安八校联考)以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料制成海水电池。下列关于这种电池的说法：①铝合金是阳极、②铝合金是负极、③海水是电解液、④铝合金电极发生还原反应，其中正确的是 (　　) A．②③　　 B．②④　　 C．①②　　 D．①④ 解析：电池电极名称一般称为正、负极，故①错；其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对；海水电池用海水作电解质溶液，③对；铝合金为负极，发生氧化反应，④错。故选项A正确。 答案：A 8．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是 (　　) 解析：燃料电池通入燃料的电极为负极，通入氧气或空气的电极为正极。4种燃料电池的正、负极反应分别为 正极反应 负极反应 A O2＋4e－===2