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原子结构和分子结构

原子结构分子结构

一、是非题

1．所谓原子轨道就是指一定的电子云。

2．价电子层排布为ns1的元素都是碱金属元素。

3．当主量子数为4时，共有4s、4p、4d、4f四个轨道。

4．第一过渡系(即第四周期)元素的原子填充电子时是先填充3d轨

道后填充4s轨道，所以失去电子时也是按这个次序先失去3d电子。

5．原子在基态时没有未成对电子，就肯定不能形成共价键。

6．由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键，因此都

是极性分子。

7．形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。

8．全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。

9．在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都是采用sp3杂

化，因此这些分子都呈正四面体。

10．色散力只存在于非极性分子之间。

二、选择题

1.在氢原子中，对r=53pm处的正确描述是()

A．该处1s电子云最大B．r是1s径向分布函数的平均值

C．该处的H原子Bohr半径D．该处是1s电子云介面

2.3s电子的径向分布图有()。

A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰

3.在电子云示意图中，小黑点是()

A．其疏密表示电子出现的几率密度的大小B．表示电子在该处出

现

C．其疏密表示电子出现的几率的大小D．表示电子

4.N，O，P，S原子中，第一电子亲合能最大的是()

A．NB．OC．PD．S

5.O、S、As三种元素比较，正确的是()

A．电负性O＞S＞As,原子半径O＜S＜As

B．电负性O＜S＜As,原子半径O＜S＜As

C．电负性O＜S＜As,原子半径O＞S＞As

D．电负性O＞S＞As,原子半径O＞S＞As

6.下列元素原子半径排列顺序正确的是()

A．Mg＞B＞Si＞ArB．Ar＞Mg＞Si＞B

C．Si＞Mg＞B＞ArD．B＞Mg＞Ar＞Si

7.在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时()

A．3d＞4sB．不同原子中情况可能不同

C．3d＜4sD．3d与4s几乎相等

8.若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了()

A．Pauli不相容原理B．能量最低原理

C．Hund规则D．Hund规则特例

9.下列物质中，变形性最大的是()。

A．O2-B．S2-C．F-D．Cl-

10.下列物质中，哪种物质的沸点最高()

A．H2SeB．H2SC．H2TeD．H2O

11.下列物质中，共价成分最大的是()

A．AlF3B．FeCl3C．FeCl2D．SnCl2

12.主要是以原子轨道重叠的是()

A．共价键B．范得华力C．离子键D．金属键

13.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型()

A．正四面体型B．V型C．三角锥型D．平面三角形

14.下列各化学键中，极性最小的是()

A．O-FB．H-FC．C-FD．Na-F

15.下列分子中，偶极矩最大的是()

A．HClB．HBrC．HFD．HI

16.在SiC、SiCl4、AlCl3、MgF2四种物质中熔点最高的是()

A．SiCB．SiCl4C．AlCl3D．MgF2

三、填空题

1．第三周期的稀有气体元素是___________，其价电子层排布为

__________________。

2．原子中的电子在原子轨道上排布需遵循、和三条原则。

3．在ⅡA族元素中，性质与锂最相似的元素是____________，它

们在过量的氧

气中燃烧时都生成正常氧化物；它们都能与氮气直接化合生成

____________。

4．分子轨道是由_____线性组合而成的，这种组合必须遵守的三

个原则是、和。

SiF中硅原子的轨道杂化方式为______