物质的组成﹒性质及分类.ppt

* * 专题 物质的组成、性质和分类（2） 1.由两种原子组成的纯净物 （ ） A.一定是化合物 B.可能是化合物或单质 C.一定是单质 D.一定是同素异形体 解析 本题主要考查物质的组成与分类中的有关概 念，如元素与同位素、同素异形体、混合物与纯 净物、单质与化合物等。由元素与同位素的概念 可知，题目所给两种原子可为同一元素（如：H与 D），也可为不同元素（如：H与Cl）。所以由两 种原子组成的纯净物可能是单质（如：HD），也 可能是化合物（如：HCl)。 B 物质的组成、性质和分类 2.下列化学用语正确的是 （ ） A.Na2O2中氧元素的化合价为-2 B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C.S的结构示意图： D.甲烷的结构式： C H H H H D 解析 Na2O2中氧元素显-1价；乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH；S的原子结构示意图为 ，因此A、B、C错误，D正确。 3.下列说法正确的是 （ ） A.直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可以证明胶体属于电解质 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜 解析 胶体是一种分散系，其中分散质粒子的直径 介于1～100 nm之间，这是胶体的本质特征；胶体 粒子很小，其表面积很大，能吸附溶液中的离子 而带上电荷，因而具有“电泳”这一性质，由此 可知它不属于电解质溶液；Fe(OH)3胶体的制备是 FeCl3在沸水中发生水解而得；胶粒很小，能透过 滤纸，但不能透过半透膜。 C 4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶 绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 （ ） A.在水中所形成的分散系属悬浊液 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.分子直径比Na+小 D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 解析 1 nm=1×10-9 m。分散质直径在1～100 nm 之间的分散系是胶体，胶体能产生丁达尔效应。 D 5.物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物 质的总能量 ⑦原子种类，反应前后肯定不发生变 化的是 （ ） A.①②③⑤ B.①②⑤⑦ C.②⑤⑥ D.①④⑤⑥ 解析 化学变化的本质是原子之间的重新组合过 程，遵循质量守恒定律，电子总数、原子总数和 原子种类均不会发生变化。 B 6.化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概 念的说法正确的是 （ ） A.纯净物（B）与混合物（A）属于包含关系 B.化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系 解析 据图示内容，物质分类的三个关系可判断： 纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属 包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应 与化合反应属交叉关系。 B 7.下列一定是纯净物的是 （ ） ①石墨和金刚石混合 ②一瓶组成为C4H10的气体 ③含Fe元素的质量分数为70%的铁红 ④不含杂质 的盐酸 ⑤纯净的淀粉 A.①④⑤ B.②⑤ C.③ D.④⑤ 解析 ①中石墨和金刚石都是由碳原子构成，但是 为两种物质；②中分子式为C4