2017高考北京一模汇编实验探究.docx

朝阳28.（14分）某学生探究如下实验(A)：实验A条件现象加热i．加热后蓝色褪去ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是____。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是____。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：①产生黄色沉淀的离子方程式是____。②Ag2O的作用是____________。③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。东城28．（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）①2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化②2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/LHCl溶液溶液变蓝③2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/LKCl溶液无明显变化④2mL 1 mol/LKI溶液+ 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液溶液变蓝、颜色较②浅（1）实验②中生成I2的离子方程式是________。（2）实验③的目的是________。（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：小烧杯中的液体现象（5小时后）⑤2mL pH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉溶液才略变蓝⑥2mL pH=10混有KOH的1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I—”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。ⅰ.烧杯 a中的溶液为_______。ⅱ.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_______。（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是_______；实验⑥的现象产生的原因可能是______。房山28．（15分）某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。查阅资料：Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是。②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为。（2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是。②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是。（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。实验记录如下：Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是。Ⅱ. Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是。Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：实验操作现象ⅰ将其置于试管中加稀盐酸、观察无明显现象ⅱ将其置于试管中加足量浓硝酸、观察立即产生红棕色气体ⅲ在ⅱ反应所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、观察,再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀①由实验ⅰ得出的结论是。②d中的棕黑色絮状物X是。③实验ⅱ中的化学反应方程式是。（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的性增强，生成X的化学方程式是。丰台28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。 Ⅰ．探究Cu的化学性质实验试剂1试剂2操作及现象①铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟②稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色③0.1mol/LKMnO4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现