化学反应与能量的变化11.ppt

一、焓、焓变 二、反应热 1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。 * * 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 人教版新课程选修4化学反应原理 1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 决定因素： 2、焓变：生成物与反应物的焓值差（能量差） 符号：△H △H=H生成物－H反应物 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定 4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应（即反应热）等于焓变。 反应物本身的性质 物质的状态：g l s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ △H＞0 △H＜0 吸热反应 放热反应 ^_^ （焓变） 2、符号：△H 放热反应(体系能量降低)： ?H 0 ?H为“－” 吸热反应(体系能量升高)： ?H 0 ?H为“ + ” 4、规定： 3、单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 5、注意： （3）?H 可通过实验测量，也可通过计算得到 （4）?H 单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。 如： a A(g) + b B(g) p C(g) ΔH = – m kJ/mol （1）、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 （2）、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应 必修二实验2-1 温度计测量溶液温度的变化 反应方程式 在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象 实验结论 实验现象 实验步骤 铝片不断溶解，有无色无味气泡放出 铝片与稀盐酸反应放出氢气 温度计读数上升 反应放出热量——放热反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 必修二实验2-2 用手触摸壁下部，试着用手拿起烧杯 方程式 将3药匙氢氧化钡晶体与2药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味 实验结论 实验现象 实验步骤 有刺激性气味气体产生 有氨气产生 玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 化学反应的本质是什么？能否从化学键微观角度解释为何有的反应是放热反应而有的是吸热反应？ 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 点燃 从键能角度看： ΔH＝[436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2＝－183kJ/mol ΔH＝ ∑反应物键能 — ∑生成物键能 计算数据：183kJ/mol 实验数据：184.6kJ/mol 二者很接近，一般用实验数据表示反应热。 ∑反应物键能 ∑生成物键能 反应吸热 反应放热 微观 （化学键） 1、微观——化学键的断裂和形成 ∑反应物键能 ∑生成物键能 一、化学反应能量变化的原因 ΔH＝ ∑反应物键能 — ∑生成物键能 ?H 0 ?H 0 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程 I 反应过程 II E1 E2 E1 E2 宏观 E反应物E生成物 反应放热 反应吸热 E反应物E生成物 ΔH = E 生成物 E 反应物 – 2.宏观——反应物和生成物的总能量相对大小 ?H 0 ?H 0 思考与交流 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、所有燃烧反应和缓慢氧化、多数化合反应 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氨盐与碱的反应、以H2、C、CO作为还原剂的反应 判断正误 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热 D.吸热反应在常温下也能发生 E.寻找合适的催化剂可使一个反应从吸热 反应变成放热反应 一个反应是吸热反应还是放热反应与反应 条件无关 伴随着能量变化的一定发生了化学变化 1.浓硫酸、生