湖南省新田一中高中化学选修四课件：3-3 盐类的水解规律.ppt

一. 盐类的水解 * 下 页 上 页 首 页 返 回 * * * * 新区一中 高二化学备课组 以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？ 〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1) NaCl (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) CH3COONa (5) AlCl3 (6)KNO3 CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 AlCl3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性 结论： 实验探究： 探究问题一 试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系？ zxxk 实验结果统计分析及推理： 实验结果统计分析及推理： 碱性 酸性 中性 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH HF KOH HCl NH3 · H2O H2SO4 NH3·H2O H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH HNO3 KOH HNO3 Ba(OH)2 碱 Ba(NO3)2 KNO3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 KF Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa 溶液酸碱性 测试对象 生成该盐的 酸 盐的类型 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐 探究问题二 为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同？ CH3COONa是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？ H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化: + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH CH3COONa CH3COO_ +Na+ 溶液中离子的浓度: Na+ ＞ CH3COO－ ＞ OH_ ＞ H+ 氯化铵在溶液中的变化: + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl NH4+ + Cl- 溶液中离子浓度: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH- ⒈定义：在溶液中__电离出来的离子跟__所电离出来的__或____结合生成________的反应,叫做盐类的水解。 盐 水 H+ OH－ 弱电解质 探究问题三 ⒈从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？ ⒉盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？ 结合盐类水解的定义，探究下列问题： 一. 盐类的水解 ①水解的条件：生成弱电解质。 ②水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进 了水的电离。 ③水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 ④特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反应。 一. 盐类的水解 二. 盐类水解的规律 水解 水解 不水解 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 有弱才水解， ` 类型 实例 是否水解 水解的离子 生成的弱电解质 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa ? 强酸强碱盐 NaCl ? 越弱越水解， 都弱都水解。 —条件 —结果 —程度 探究问题四 如何书写盐类水解的化学方程式及其离子方程式？