高考“离子共存”常见题型分析.doc

高考“离子共存”常见题型分析 离子反应贯穿于整个高中化学，涉及的知识点多，综合性强，备受命题者的青睐，是每年高考的必考点。离子反应中的离子共存型试题又是高考的典型试题，特别是题干中设置了某些限定条件的试题，能更好地考查学生的思维能力。现在我们年级的复习进度正好为离子反应，因此为了使学生能更好的掌握此部分内容，现将其常考题型总结如下。 一、限定某些实验操作，对结果进行分析判断 【例1】某同学欲配制下列不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配成的是 a．na+、oh-、k+、hpo42- b．ca2+、k+、no3-、cl- c．fe3+、cl-、h+、i- d．ca2+、hco3-、cl-、al3+ 【解析】选b。a选项中oh-与hpo42-因酸碱中和不能共存；c选项中fe3+与i-因发生氧化还原反应不能共存；d选项中hco3-与al3+会水解相互促进而不能共存。 二、限定溶液的颜色 【例2】在某无色溶液中能大量共存的离子组是 a．na+、hco3-、ba2+、oh- b．so42-、cu2+、na+、cl- c．al3+、no3-、fe3+、br- d．alo2-、co32-、na+、k+ 【解析】选d。由于题干中限定的是无色溶液，而含cu2+的溶液为蓝色，含fe3+的溶液为棕黄色，b、c选项可排除；a选项中溶液虽为无色，但是oh-与hco3-不能共存。 三、限定溶液中某种特殊的反应 【例3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 a．fe2+、h+、no3-、so42- b．na+、al3+、alo2-、cl- c．ba2+、nh4-、cl-、oh- d．fe3+、scn-、nh4+、cl- 【解析】选a。a选项中fe2+与h+、no3-因发生氧化还原反应而不能大量共存；b选项中al3+、alo2-因发生水解相互促进生成al(oh)3而不能大量共存；c选项中nh4+和oh-因生成弱电解质而不能大量共存；d选项中fe3+和scn-因发生络合反应生成弱电解质fe(scn)3而不能大量共存。 四、限定溶液的酸碱性 【例4】在由水电离产生的h+浓度为1×10-13mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①k+、cl-、no3-、s2- ②k+、fe2+、i-、so42- ③na+、cl-、no3-、so42- ④na+、cu2+、cl-、hco3- ⑤k+、ba2+、cl-、no3- a．①③ b．③⑤ c．③④ d．②⑤ 【解析】选b。常温下水电离产生的h+浓度为1×10-7ol/l，而该溶液中水电离产生的h+浓度为1×10-13mol/l，说明水中加入某物质抑制了水的电离，可能是加入酸或生成酸的物质，也可能是加入碱或生成碱的物质，即该溶液呈酸性或碱性。①在酸性条件下，no3-具有强氧化性，能氧化s2-，故不能大量共存；②在碱性条件下，fe2+生成fe(oh)2沉淀，不能大量共存；③在酸性或碱性条件下都能大量共存；④在酸性或碱性条件下hco3-都不能大量共存；⑤在酸性或碱性条件下都能大量共存。 五、限定某些特殊的外界条件 【例5】某地有甲、乙两厂排放污水，两厂污水分别含下列离子中的四种（两厂污水不含相同离子）：ag+、ba2+、fe3+、na+、cl-、so42-、no3-、oh-，若两厂单独排放都会造成水体污染，如将两厂污水按一定比例混合，沉淀后污水将变成无色澄清的硝酸钠溶液排放，则大大减少污染，下列关于污染源的分析，你认为正确的是 a．na+、no3-来自同一个厂 b．cl-、no3-一定来自不同厂 c．ag+、na+可能来自同一个厂 d．so42-、no3-可能来自同一个厂 【解析】选择b。沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排放，则一个厂含no3-，另一个厂含na+。因ag+分别与cl-、so42-、oh-，ba2+与so42-，fe3+与oh-相互产生沉淀，不能大量共存，则ag+只能与no3-在同一个厂的污水中，cl-、so42-、oh-只能在另一厂的污水中。因此，一个厂的污水中应含有no3-、ba2+、fe3+、ag+四种离子，另一个厂的污水中应含有na+、cl-、so42-、oh-四种离子。 六、限定溶液中含某种特殊离子 【例6】在含有so32-的溶液中，下列离子能大量共存的是 a．k+、na+、cl-、h+ b．ba2+、na+、cl-、oh- c．clo-、cl-、na+、oh- d．k+、cl-、mg2+、so42- 【解析】选d。a选项中h+与so32-结合生成弱酸h2so3；b选项中ba2+与so32-生成难溶物baso3；c选项中clo-具有氧化性可将so32-氧化成so42-。 高考“离子共存”常见题型分析 文/朱 丹 离子反应贯穿于整个高中化学，涉及的知识点多，综合性强，备受命题者的青睐