物理化学核心教程第二版(沈文霞版)课后习题答案.pdf

物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后习题答案.pdf 第一章气体一.基本要求 1.了解低压下气体的儿个经验定律； 2.掌握理想气体的微观模型能熟练使用理想气体的状态方程； 3.掌握理想气体混合物组成的几种表示方法注意Dalton分压定律和Amagat 分体积定律的使用前提； 4.了解真实气体p-匕图的一般形状了解临界状态的特点及超临界流体的应用； 5.了解vanderWaals气体方程中两个修正项的意义并能作简单计算。

2024-01-01 约13.27万字 84页立即下载

物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后习题答案1-4.pdf 第一章气体三.思考题参考答案 1.如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原？采用了什么原理？答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球的壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球。采用的是气体热胀冷缩的原理。 2.在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。根据理想气体态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。 3.两个容积相同的玻璃

2024-01-03 约12.83万字 75页立即下载

物理化学核心教程第二版沈文霞课后习题答案.pdf 第一章气体一.基本要求 1.了解低压下气体的儿个经验定律； 2.掌握理想气体的微观模型能熟练使用理想气体的状态方程； 3.掌握理想气体混合物组成的几种表示方法注意Dalton分压定律和Amagat 分体积定律的使用前提； 4.了解真实气体0-匕图的一般形状了解临界状态的特点及超临界流体的应用； 5.了解vanderWaals气体方程中两个修正项的意义并能作简单计算。

2024-01-04 约13.57万字 84页立即下载

物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后习题答案78章.doc 第七章化学反应动力一．基本要求 1．掌握化学动力学中的一些基本概念，如速率的定义、反应级数、速率系数、基元反应、质量作用定律和反应机理等。 2．掌握具有简单级数反应的共同特点，特别是一级反应和a = b的二级反应的特点。学会利用实验数据判断反应的级数，能熟练地利用速率方程计算速率系数和半衰期等。 3．了解温度对反应速率的影响，掌握Arrhenius经验式的4种表达形式，学会运用Arrhenius经验式计算反应的活化能。 4．掌握典型的对峙、平行、连续和链反应等复杂反应的特点，学会用合理的近似方法（速控步法、稳态近似和平衡假设），从反应机理推导速率方程。学会从表观速率系数获得表观活化能与基

2017-04-05 约1.28万字 16页立即下载

物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后习题答案8-11.doc 第八章电化学一．基本要求 1．理解电化学中的一些基本概念，如原电池和电解池的异同点，电极的阴、阳、正、负的定义，离子导体的特点和Faraday 定律等。 2．掌握电导率、摩尔电导率的定义、计算、与浓度的关系及其主要应用等。了解强电解质稀溶液中，离子平均活度因子、离子平均活度和平均质量摩尔浓度的定义，掌握离子强度的概念和离子平均活度因子的理论计算。 3．了解可逆电极的类型和正确书写电池的书面表达式，会熟练地写出电极反应、电池反应，会计算电极电势和电池的电动势。 4．掌握电动势测定的一些重要应用，如：计算热力学函数的变化值，计算电池反应的标准平衡常数，求难溶盐的活度积和水解离平衡常数，

2018-07-12 约6.69万字 90页立即下载

物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后习题答案.doc.doc 第一章气体一．基本要求1．了解低压下气体的几个经验定律；2．掌握理想气体的微观模型，能熟练使用理想气体的状态方程；3．掌握理想气体混合物组成的几种表示方法，注意Dalton分压定律和Amagat分体积定律的使用前提；4．了解真实气体图的一般形状，了解临界状态的特点及超临界流体的应用；5．了解van der Waals气体方程中两个修正项的意义，并能作简单计算。二．把握学习要点的建议本章是为今后用到气体时作铺垫的，几个经验定律在先行课中已有介绍，这里仅是复习一下而已。重要的是要理解理想气体的微观模型，掌握理想气体的状态方程。因为了解了理想气体的微观模型，就可以知道在什么情况下，可以把实际气体

2018-07-11 约5.06万字 85页立即下载

物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后习题答案7,9,10（可编辑）.doc 物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后习题答案7,9,10 第七章化学反应动力学一．基本要求1．掌握化学动力学中的一些基本概念如速率的定义反应级数速率系数基元反应质量作用定律和反应机理等2．掌握具有简单级数反应的共同特点特别是一级反应和a b的二级反应的特点学会利用实验数据判断反应的级数能熟练地利用速率方程计算速率系数和半衰期等3．了解温度对反应速率的影响掌握Arrhenius经验式的4种表达形式学会运用Arrhenius经验式计算反应的活化能4．掌握典型的对峙平行连续和链反应等复杂反应的特点学会用合理的近似方法速控步法稳态近似和平衡假设从反

2018-07-12 约3.41万字 56页立即下载

物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后习题答案7,9,10.doc 第七章化学反应动力学一．基本要求 1．掌握化学动力学中的一些基本概念，如速率的定义、反应级数、速率系数、基元反应、质量作用定律和反应机理等。 2．掌握具有简单级数反应的共同特点，特别是一级反应和a = b的二级反应的特点。学会利用实验数据判断反应的级数，能熟练地利用速率方程计算速率系数和半衰期等。 3．了解温度对反应速率的影响，掌握Arrhenius经验式的4种表达形式，学会运用Arrhenius经验式计算反应的活化能。 4．掌握典型的对峙、平行、连续和链反应等复杂反应的特点，学会用合理的近似方法（速控步法、稳态近似和平衡假设），从反应机理推导速率方程。学会从表观速率系数获得表观活化能与

2017-09-18 约4.84万字 71页立即下载

物理化学核心教程(第二版)沈文霞编科学_课后习题详解第一章.docx 物理化学核心教程--沈殿霞 课后习题答案第一章气体三．思考题参考答案1．如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球的壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。采用的是气体热胀冷缩的原理。2．在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。3．两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一根玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。当左边球的温度为273 K，右边球的温度为293 K时，汞滴处在中间达成平衡。试问：

2017-01-08 约字 14页立即下载

物理化学核心教程(第二版)沈文霞编科学_课后习题详解第九章.docx 第九章表面现象三．思考题参考答案1．表面Gibbs自由能与表面张力有哪些共同点和不同点？答：它们的共同点是：①都反映了表面分子（或原子）受力不均匀的情况；②两者的数值相同，通常用同一个符号表示。它们的不同点是：①两者的物理意义不同，表面自由能是指在等温、等压、保持组成不变的条件下，可逆地增加单位表面积时，系统Gibbs自由能的增值。表面张力是指垂直作用于单位长度的边界上，且与表面相切的一种使表面收缩的力。②两者的单位不同，表面自由能的单位是J·m-2，而表面张力的单位是N·m-1。2．在一个飘荡在空气中的肥皂泡壁上，所受的附加压力为多少？答：肥皂泡有内、外两个球形表面，曲面上附加压力的方向

2017-01-09 约7.74千字 9页立即下载

物理化学核心教程(第二版)沈文霞编科学_课后习题详解第十章.docx 第十章胶体分散系统三．思考题参考答案1．憎液溶胶有哪些特征？答：主要有三个特征：（1）特有的分散程度。胶粒的大小一般在1－100 nm之间，所以有动力稳定性强、不能通过半透膜、扩散慢和对光的散射作用明显等特点。（2）多相不均匀性。胶团结构复杂，胶粒是大小不等的超微不均匀质点，胶粒与介质之间存在相界面。（3）热力学不稳定性。由于胶粒小、表面积大、表面能高，所以有自动聚结以降低表面能的趋势。在制备溶胶时要加适量的稳定剂，这样在胶粒外面就会形成带电的溶剂化层，利用相同电荷相斥的性质，保护胶粒不聚沉。2．有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？答：制备溶胶时，一般是将略过量的某一反应物作为稳定剂。胶核优

2017-01-12 约6.27千字 9页立即下载

大学物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后参考答案第5章.doc 第五章化学平衡一．基本要求 1．掌握化学反应等温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。 2．了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。 3．掌握标准平衡常数与在数值上的联系，熟练用热力学方法计算，从而获得标准平衡常数的数值。 4．了解标准摩尔生成Gibbs自由能的定义和它的应用。 5．掌握温度对化学平衡的影响，记住van’t Hoff公式及其应用。 6．了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。二．把握学习要点的建议把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念和各种表示方式，来导出化学反应等温式，从而用来判断化学反应的方向与限度。

2018-10-27 约1.47万字 26页立即下载

大学物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后参考答案第5章.doc 第五章化学平衡一．基本要求 1．掌握化学反应等温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。 2．了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。 3．掌握标准平衡常数与在数值上的联系，熟练用热力学方法计算，从而获得标准平衡常数的数值。 4．了解标准摩尔生成Gibbs自由能的定义和它的应用。 5．掌握温度对化学平衡的影响，记住van’t Hoff公式及其应用。 6．了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。二．把握学习要点的建议把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念和各种表示方式，来导出化学反应等温式，从而用来判断化学反应的方向与限度。

2019-01-25 约1.47万字 26页立即下载

大学物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后参考答案第4章.doc 第四章多组分系统热力学一．基本要求 1．了解混合物的特点，熟悉多组分系统各种组成的表示法。 2．掌握偏摩尔量的定义和偏摩尔量的加和公式及其应用。 3．掌握化学势的狭义定义，知道化学势在相变和化学变化中的应用。 4．掌握理想气体化学势的表示式，了解气体标准态的含义。 5．掌握Roult定律和Henry定律的含义及用处，了解它们的适用条件和不同之处。 6．了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法，了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。 7．了解相对活度的概念，知道如何描述溶剂的非理想程度，和如何描述溶质在用不同浓度表示时的非理想程度。 8．掌握稀溶液的依数性，会利用依数性来计算未知物的摩

2019-01-28 约1.32万字 22页立即下载

物理化学核心教程(第二版)沈文霞编科学出版社_课后习题详解第十章.docx 第十章胶体分散系统三．思考题参考答案1．憎液溶胶有哪些特征？答：主要有三个特征：（1）特有的分散程度。胶粒的大小一般在1－100 nm之间，所以有动力稳定性强、不能通过半透膜、扩散慢和对光的散射作用明显等特点。（2）多相不均匀性。胶团结构复杂，胶粒是大小不等的超微不均匀质点，胶粒与介质之间存在相界面。（3）热力学不稳定性。由于胶粒小、表面积大、表面能高，所以有自动聚结以降低表面能的趋势。在制备溶胶时要加适量的稳定剂，这样在胶粒外面就会形成带电的溶剂化层，利用相同电荷相斥的性质，保护胶粒不聚沉。2．有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？答：制备溶胶时，一般是将略过量的某一反应物作为稳定剂。胶核优先

2016-08-22 约字 9页立即下载