温州大学教学进度和计划表要点.doc

温州大学教学进度和计划表 （ 2011 至 2012 学年第 一 学期） 课程名称： 无机化学 B 总学时： 64 （其中理论： 64 实验： 上机： ） 开课班级： 11化学类本二 教师姓名： 马剑华 职 称： 教授 所在学院： 化学与材料工程学院 周 次 (按校历表) 周 学 时 授 课 章 节 教 学 内 容 授课方式（包括讲授、实验操作、上机、观摩录像、分组讨论等） 作业布置 教学目的 教学重点、难点 第三周 第四周 第五周 第六周 第七周 第八周 第九周 4 4 4 4 4 4 4 第一章 气体 第二章 热化学 第二章 热化学 第三章 化学动力学基础 第三章 化学动力学基础 第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数 第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数 第五章 酸碱平衡 第五章 酸碱平衡 第六章 沉淀－溶解平衡 第六章 沉淀－溶解平衡 第七章 氧化还原反应 电化学基础 第七章 氧化还原反应 电化学基础 第一章教学目的：[1]了解气体的基本特征，理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程式及其应用。[2]掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。 [1]了解系统、环境、相等概念，熟悉能量守恒与转化定律。[2]理解状态函数、焓与摩尔焓变、标准摩尔生成焓等概念。[3]掌握热化学方程式、反应焓变、Hess定律及有关计算。 [1]了解反应速率、反应级数和反应速率方程式等概念。[2]掌握活化能、活化分子的概念，并能解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响的本质。[3]掌握反应速率方程式和Arrhenius方程式。[1]熟悉化学平衡的概念，标准平横常数和平衡组成的计算。[2]熟悉反应商判据和 Le Chatelier 原理,掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关的简单计算。[3]了解标准摩尔熵()、标准摩尔生成Gibbs函数()的概念；了解反应的标准摩尔熵()和反应的摩尔Gibbs函数变(△rGm)的简单计算；了解△rGm 与△rHm 和△rSm　的关系，初步学会用△rGm和 判断反应进行的方向和程度。 [1]了解酸、碱质子理论的基本要点和酸碱电子理论的基本概念。[2]掌握水的解离平衡、水的标准离子积常数和强酸、强碱溶液的H值的计算。[3]掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡组成的计算；熟悉多元弱酸的分布解离平衡，了解其平衡组成的计算。[4]掌握一元弱酸盐和一元弱碱盐的水解平衡及其平衡组成计算；熟悉多元弱酸盐的分步水解及其平衡组成的计算。[5]掌握同离子效应和缓冲溶液的概念，能熟悉地计算缓冲溶液的PH值。[6]掌握配合物的基本概念，了解配合物的命名。掌握配合物的生成反应和配位平衡，会计算配体过量时配位平衡的组成，能利用多重平衡原理简单计算酸碱反应与配合反应共存时溶液的平衡组成。[1]熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡，掌握标准溶度积常数及其与溶解度的关系和有关计算。[2]掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。[3]熟悉pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。熟悉沉淀的配位溶解 平衡的简单计算。[4]了解分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。[1]熟悉氧化还原反应的基本概念，能熟练地配平氧化还原反应方程式。[2]了解原电池及其电动势的概念。[3]电极电势的概念及其影响因素，Nernst方程式及其有关的简单计算，电极电势的应用。[4]掌握元素电势图及其应用。[1]了解氢原子光谱和能级的概念[2]了解原子轨道、概率和概率密度、电子云等概念.熟悉四个量子数的名称、符号、取值和意义；熟悉s、p、d原子轨道与电子的形状和空间的伸展方向。[3]掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布，并能确定它们在周期表中的位置。[4]掌握周期表元素的分区、结构特征；熟悉原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律。 理想气体状态方程分压定律由标准摩尔生成焓计算化学反应的标准摩尔焓变Hess定律反应速率方程Arrhenius方程式?、熵和Gibbs函数，。熟悉活化能，活化分子、活化分子百分数的概念，能应用这些概念简单说明浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。由热力学函数或Vant Hoff等压方程式来计算标准平衡函数正确理解Le Chatelier 原理酸碱质子理论一元弱酸和一元弱碱的解离平衡、解离常数和、解离度α,相应溶液的平衡组成和PH值的计算一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐的水解平衡多元弱酸强碱盐的水解配离子的解离平衡解离常数和生成常数的关系。溶解度(S)与溶度积之间的关系和有关计算溶度积规则