鲁科版山东省实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题.docx
山东省实验中学2023～2024学年第一学期期中
高二化学试题
说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1??C：12??N：14??O：16??Cu：64??????
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈，运用了盐类的水解原理
C．明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒
D．航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应
2．下列说法正确的是
A．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0
B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定
D．用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸
3．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
B．该温度高于25℃
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10－10mol/L
4．下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是
?????
A．图中温度T1T2
B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性
C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E
D．E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等
5．已知T℃时两种弱酸的电离常数如下表(HA、A－分别代表相应的酸、酸根离子)。将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
弱酸(HA)
HNO2
CH3COOH
电离平衡常数/(mol·L－1)
5.0×10－4
1.7×10－5
A．曲线Ⅱ代表CH3COOH溶液
B．a点时，两溶液分别与NaOH溶液恰好中和，所需NaOH物质的量相同
C．溶液中水的电离程度：c点b点
D．从c点到d点，溶液中持续增大
6．下列实验无法达到实验目的的是
A．测定一定时间内生成H2的反应速率
B．在铁制钥匙上镀铜
C．探究X与Y反应的热效应
D．探究温度对平衡的影响，左池加入NH4NO3晶体；右池加入生石灰
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A．一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小
B．一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡
C．有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
D．反应：达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将变大
8．关于下图所示装置的判断，叙述正确的是
A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
9．在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0mol·L－1，以不同的氢碳比充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH0 B．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)v(逆)
C．氢碳比：①② D．P点对应温度的平衡常数为512(mol·L－1)－3
10．下列说法中正确的是
A．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大
B．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保
C．工业合成氨的反应是?H0、?S0的反应，在任何温度下都可自发进行
D．在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1