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高中化学必修二书课后习题与答案 篇一：高中化学必修2(人教版)课本习题答案 高中化学必修2（人教版）课本习题答案 第一节 元素周期表 1.1；1； 2.C 3.C ； ；7；l；； 4.A 5.(1). ； ;(2). ； ;(3). ； 6. 7. 第 1 页( 共 1 页) 8. (1)卤素单质的物理性质 (2) 卤素单质的化学性质： 卤素单质与氢气反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。 生成氢化物的稳定性减弱。 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。 第 2 页( 共 2 页) 9.(1) ；氧化剂；还原剂 （2 ）、（3）、（4）、略 10.（1） （2）甲与乙：乙与丙： （或； ）； 乙与丁： 第二节 元素周期律 1.减小；减弱；增强 ；2.B 3.C 4.(1)金属性 (2)金属性 (3)非金属性 (4)非金属性 (5) 非金属性 强于强于 ； 。 ；； ，非金属性B 强于 强于 强于 强于。 6.物理性质：银白色固体。 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈 第 3 页( 共 3 页) 第三节 化学键 1. ② ③ ④ ⑤ 2.C 3.D 4.D 复习题P28 1.（1） （2) (3）BAC（4） （5)(6)18 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、 、 、 、 、 、 、 、 黄 第 4 页( 共 4 页) (2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、 、 、 ， ， (3) A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、 、 10.(1) 、 、。 、、、、 、 ， 、、、 、 (2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 (3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2.热量；放出 3. 第 5 页( 共 5 页) ； 篇二：高一化学必修2课后习题 参考答案(全) 人教化学必修2课后习题答案 P11 7 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。2．C3．C4．A5．(1)6 3Li 3Li；14 23 24 (2)14 6C7N；(3)11Na12Mg。 6．7．8．略 9． 4Li+O2 点燃 点燃 2Li2O △ 10．(1)甲C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙 ：C+O2 CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2 乙与丁：4Al+3O2 △ 2Al2O3。11．12．略 P19 1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。 2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S（5）非金属性O﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）碱性Mg（OH）2 ﹥Al(OH)3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素 W：铝元素； （2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数； 点燃 （3）C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2 △ △ Na2O2 2Al2O3。 9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10．略。1(转 载 于:wWW.xlTkWJ.Com 小 龙文 档 网:高中化学必修二书课后习题与答案)1．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。P24 1．略2．C 3．D 4．D 5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。 9．（1）