金属的化学性质 人教版初中化学九下教学PPT课件.ppt

金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 第八单元 课题2 金属的化学性质 （第一课时） 目标引学 通过回忆了解常见金属与氧气的反应。能用金属与氧气的反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过实验探究初步认识常见金属与酸的反应。能用金属与酸的反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过对金属与酸反应方程式的分析，归纳出置换反应慨念。并会判别置换反应。 镁在空气中燃烧 铁在纯氧中燃烧 【独立自学】 要求： 回忆以前所学及教材P9“一、金属与氧气的反应”内容完成导学案“独立自学”部分。 问题导学： 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、它们和氧气反应的难易程度一样吗？ 3、铝具有很好的抗腐蚀能力的原因？ 4、通过以上可以比较得出什么结论？ 自学展示 4、通过以上比较得出结论： 比较活泼， 次 之， 最不活泼。 镁、铝 铁、铜 金 1、许多金属都能与氧气反应，但反应的 程度和 程度都不一样。 2、镁和铝在常温下都 与氧气反应，铁和铜在常温下几乎 与氧气反应 ，但在高温时 与氧气反应 ， 即使在高温下也不与氧气反应。 3、铝的活动性比铁 ，但铝比铁更耐腐蚀，原因是 。 难易 剧烈 能 能 不 金 强 铝与空气中的氧气反应其表面生成了一层致密氧化铝薄膜 【合作共学（一）】 提出问题：金属还能与什么物质发生反应呢？ 设计实验： 【合作共学（一）】 要求： A组：在4只试管中分别放入镁条（砂纸打磨）、锌粒(2-3粒)、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些盐酸(3-5ml)。 B组：在4只试管中分别放入镁条（砂纸打磨）、锌粒(2-3粒) 、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸(3-5ml) 。 分组实验：认真完成实验并仔细观察现象，完成导学案“合作共学（一）”部分。 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 3、该实验能得出什么结论？ 问题导学 反应物 反应现象 稀盐 酸或 稀硫 酸 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量气泡 反应比较剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 不反应 共学展示 2、从实验现象可知，部分金属能与 反应，生成H2。 稀盐酸或稀硫酸 3、通过金属与酸能否反应可将金属分为哪两类？ 要求 独立完成导学案“合作共学（二）”部分 【合作共学（二）】 Mg + 2HCl== Zn + 2HCl == Fe + 2HCl == Mg +H2SO4== MgCl2 + H2 ↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4== FeSO4 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 对于以上的反应，从反应物和生成物的物质类别角 度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl== Zn + 2HCl == Fe + 2HCl == Mg +H2SO4== MgCl2 + H2 ↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4== FeSO4 + H2 ↑ 【合作共学（三）】 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时） 金属的化学性质（第一课时）