2018初三化学第五单元知识点归纳.doc

第五单元知识点归纳：质量守恒定律 相对原子质量：O-16 H-1 S-32 Fe-56 Cu-64 C-12 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 一．质量守恒定律 1．内容：参加 反应的 各物质质量总和等于 生成的 各物质质量总和。 2．原因： 反应过程，就是 反应物的原子重组成生成物 的过程（微观）。 反应前后（微观）原子种类、原子数目 、 原子质量 没有改变。 所以，（宏观）元素种类 、 元素质量 、各物质质量总和 没有改变。 （微观）分子种类 一定变化，（宏观）物质种类 一定变化， 可能变化的是 分子数目 、 元素化合价 。 3．适用范围： 一切化学反应 。 二．验证质量守恒定律 1．测定红磷燃烧前后质量变化情况实验，实验装置如右下图。 （1）实验中用?热玻璃管???引燃红磷的。 （2）实验过程中我们可以看到瓶内的现象：?红磷燃烧，放热， ?产生大量的白烟????； （3）在实验过程中发现气球????先鼓后瘪 ； 气球的作用 平衡装置内外气压，防胶塞被冲开 ； 细沙的作用???防瓶底受热不均而破裂 。 （4）反应前在天平上称量，结果为M1，反应后再称量，结果为M2。你认为M2___等于____M1（填“大于”、“小于”或“等于”）。 2．为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。 编号 实验I 实验II 实验III 变化前 4.8g 112.6g 118.4g 变化后 8.0g 112.4g 118.4g 实验I：把镁条放在石棉网上称量后，点燃，待反应结束后，再把生成的白色固体和石棉网一起称量。 该反应的现象： 剧烈燃烧 ，放出热量 ，发出耀眼强光，生成白色固体。方程式2 Mg+ O2 2MgO 实验Ⅱ：将装有盐酸的小试管放入装有碳酸钠的烧杯中，称量，然后将小试管放倒，使盐酸与碳酸钠接触，过一会儿再称量。该反应化学方程式为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 实验Ⅲ：将装有硫酸铜溶液的试管放入盛有铁钉的烧杯中，称量，然后将硫酸铜溶液倒入烧杯中接触铁钉，过一会儿再称量。该反应的现象为： 铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。 数据见上表： (1)这三个过程中，实验I“增大”的原因 装置未密闭，参加反应的氧气未称量 ，实验Ⅱ“减小的原因 装置未密闭，生成的二氧化碳扩散到空气中 。 三个实验中，实验III 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 (2) 有同学进行实验Ⅱ时，如右图进行。反应前在天平上称量，结果为M1，然后将气球中的碳酸钠倒入盐酸中，过一会儿再称量，结果为M2。实验过程中可以看到的现象：有大量气泡，白色粉末消失，气球鼓起???；你认为M2___小于___ M1（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_反应生成二氧化碳气体，气球变大，所受浮力增大 。 (3)由此可得出，在验证质量守恒定律时，对于有 气体参加或由 气体 生成的反应，必须在 密闭 装置中进行，而且装置 体积 不变。 三．化学反应方程式 1．书写原则：1）以客观事实为依据 2）遵循质量守恒定律 2．书写步骤：1）写： 化学式、条件 2）配平 3）注明： 箭头 3．含义： 2H2O 2H2↑＋O2↑ 质： （1） 水 在 通电 的条件下生成 氢气 和 氧气 ；（读法） 量：（2） 每2 个水分子反应生成 2 个氢分子和 1 个氧分子； （3）每 36 份质量的H2O完全分解生成了 4 份质量的H2和32 份质量的O2 四．初三化学常见化学方程式 前五单元：化学反应 化学方程式 1）铁在氧气中燃烧 3Fe+2 O2 Fe3O4 2）硫在氧气中燃烧 S+O2 SO2 3）磷在氧气中燃烧 4P+5O2 2P2O5 4）镁在空气中燃烧 2 Mg+ O2 2MgO 5）碳在氧气中燃烧 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2C+O2 2CO (碳不充分燃烧)) 6）氢气在空气中燃烧 2H2+O2 2H2O 7）高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 8）双氧水制氧气： 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 9）电解水： 2H2O = 2H2↑+O2↑ 10）氧化汞受热分解： 2HgO 2Hg+O2↑ 11）铁和硫酸铜溶