化学反应与电能【考题猜想】（解析版）2024年高考化学汇编.pdf

猜想04化学反应与电能

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【题型1】原电池的工作原理

【题型2】原电池的应用

考点一原电池【题型3】一次电池和二次电池

【题型4】燃料电池

【题型1】电解原理

考点二电解池【题型2】电解规律

【题型3】电解饱和食盐水

【题型4】电镀电冶金

【题型1】金属的蚀

考点三金属的蚀与防护【题型2】金属的防护

【题型1】新型化学电源

考点四电化学综合应用【题型2】多池系列

【题型3】电化学综合应用

考点一原电池

型

【例1】2（023上•吉林白城•高二校联考期末）某盐桥式电池装置如图所示。下列说法不正确的是

1molL”的1molL的

ZnSO溶液CuSO,溶液

4

A.将锌、铜电极互换也能形成原电池B.电子由锌电极经导线流向铜电极

C.U形管中的K+向铜电极移动D.铜电极的电极反应式是Cu+2=Cu

【答案】A

【解析】A.若将两电极互换，Zn能直接和CuSO«溶液发生反应，不能构成原电池，A错误；

B.锌作负极，失去电子，电子由锌电极经导线流向铜电极，B正确；

C.原电池中，电解质溶液中的阳离子往正极移动，盐桥中的K向铜电极移动，C正确；

D.铜电极作正极，电极反应式为Cu?.+2e=Cu,D正确；

故选A.

【变式1・1】（2023上•湖南娄底高二统考期末）如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正

确的是

A.锌片质量增加

B.锌片为负极，铜片发生氧化反应

C.电解质溶液中的H+向铜极移动

D.电子流动方向为：锌极T导线T铜极T电解质溶液T锌极

【答案】C

【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e=Zn2+,铜为正

极，发生还原反应，电极方程式为2印+2已=%3据此分析作答。

【解析1A.根据上述分析可知，锌电极为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+,电极质量减少，故A错误；

B.锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2b=Zn2+,铜为正极，发生还原反应，故B错误；

C.铜极为正极，电解质溶液中的H”句正（极）铜极移动，故C正确；

D.电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误；

故选C。

【变式1・2】（2023下•甘肃白银高二统考期末）某Mg-Al原电池的示意图如图，下列说法正确的是

A.M电极的材料为Mg

B.N电极上发生氧化反应，得到电子

C.电池工作时，OH-向M电极移动

D.电池工作时，电路中电子的流动方向为N-导线-M-NaOH溶液-N

【答案】A

【分析】由图知，电池总反应为2A1+2Hq+2。㈠=2人1()2+3也1\负极上铝失去电子被氧化，电子从N极

流出沿着导线流入M极，则N为负极、M为正极。

【解析】A.据分析，N