化学反应与热能课件-高一下学期化学人教版.pptx

第六章第一节化学反应与能量变化化学反应与热能第1课时

通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。1能从化学键的断裂与生成（微观）、反应物与生成物所具有的能量（宏观）两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。2学习目标

情景导入今天，我们就一起来学习化学反应与热能，共同探究其中的奥秘吧你知道其中的奥秘吗？为什么会有热量产生？

现象：(1)看到有产生；(2)用手触摸反应后的试管，________；(3)温度计指示溶液温度______；结论:该反应________热量。化学方程式:感到发烫升高放出【实验6-1】在一只试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑实验探究气泡学生活动一、吸热反应与放热反应

现象：(1)闻到_________气味；(2)用手触摸杯壁下部，有_______的感觉；(3)用手拿起烧杯，木片________________；(4)烧杯内反应物呈_______状结论：该反应_________热量。刺激性冰凉和烧杯粘到一起糊吸收【实验6-2】将20gBa(OH)2?8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。实验探究Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O一、吸热反应与放热反应方程式：

一、吸热反应和放热反应1、概念①放热反应：热量的化学反应。②吸热反应：热量的化学反应。释放吸收体会吸、放热反应【实验6-1】【实验6-2】

2.常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应①所有燃烧反应及物质的缓慢氧化②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属与水或酸的反应⑤活泼金属氧化物与水或酸的反应①大多数分解反应②H2＋CuO(以H2为还原剂的氧化还原反应)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)④NaHCO3与盐酸的反应⑤灼热的炭与二氧化碳的反应

即时演练下列反应属于吸热反应的是锌粒与稀硫酸的反应氢气在氧气中燃烧灼热的木炭与CO2的反应碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳氢氧化钠和硫酸中和Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应氢气还原氧化铜放热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应

释放862KJ吸收243KJH—HCl—Cl吸收能量断键H2+Cl2=2HCl点燃2H—Cl吸收能量断键吸收436KJ1molH2与1molCl2反应生成2molHCl分子的过程中，了kJ的能量。释放183二、以化学键和总能量的角度分析化学反应的能量变化（1）从化学键变化的角度理解能量变化的原因成键放出能量2H·2Cl：：：·2H:Cl:：：

能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量放出能量183kJ键能越大物质越稳定能量越低物质越稳定。H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程图示：

判断放热、吸热反应的能量随反应过程的变化图。反应反应放热吸热

（2）从总能量高低理解能量变化的原因物质的组成、结构与不同，所具有的能量不同。因此，一个化学反应的能量变化取决于和的相对大小。放热反应吸热反应??化学能转化为。热能转化为被生成物“储存”。释放吸收状态反应物总能量生成物总能量热能化学能

1.正误判断(1)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能()(2)相同条件下形成1molH—Cl放出的能量与断开1molH—Cl吸收的能量相等()(3)对于一个化学反应来说