人教版高中化学必修一第二章第二节练习题.doc

必修Ⅰ第二章第二节 第 PAGE 4页 离子反应 一、选择题 1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 2．下列说法正确的是 A．纯水导电性很差，所以水不是电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 3．下列物质中，属于电解质的是 ①汞　②浓氨水　③氯化钠晶体　④硝酸　⑤干冰　⑥蔗糖⑦硫酸 A．①③④　　　　??B．③④⑦ C．②③④ ??????D．⑤⑥ 4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是 A．X一定为电解质 ??????B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 ??????D．X可以是任何化合物 5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 6．下列叙述中不正确的是 A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质 B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴 C．在水中的电解质一定都导电性很强 D．水是极弱的电解质 7．下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 8．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，下图中能反映溶液导电性变化的是 9．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是 A．可表示所有铜盐和强碱的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 10．下列离子方程式中正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 11．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是 A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋ C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋ 12．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32- B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42- C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3-、SO42-、CO32- D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42-、NO3- 13．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 A．NH4Cl＋NaOH ===NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 14．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下： 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl 其中记录结果合理的是 A．甲　　　　　???B．乙 C．丙 ??? ???D．丁 15.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe Fe2++Ag C.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+ H2O D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+ Mg2++H2O+CO2↑ 16.下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S C.含有大量OH-的溶液中