2024年九年级中考化学专题复习：流程题（含答案）.docx

2024年九年级中考化学专题复习：流程题

1．如图为某化工企业生产流程示意图，据图回答下列问题：

(1)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为价。

(2)①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为；

②中原料全部转化为甲醇，该反应的化学方程式为。

(3)③中氩气（Ar）作保护气，写出该反应的化学方程式。

2．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图1，回答下列问题：

(1)氯化铵的化学式为，其中N元素的化合价为；

(2)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示；

已知：

①加入过量Zn后，发生反应的化学方程式为（只写一个）；

②物质C为（填化学式）。

3．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：

请回答：

(1)该流程中用的过滤操作，实验室里该操作要用到的玻璃容器是。

(2)固体A中含有。

(3)写出步骤④加入足量稀硫酸的原因是。

4．侯德榜是我国著名化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

(1)流程中循环利用的物质有。

(2)操作Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生了反应实现了CO转化，其化学反应方程式是

(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是和。

(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是。

5．银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】

??

(1)写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式。

(2)操作Ⅰ的名称为。

(3)写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式。

(4)固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是。

(5)煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用，CuAlO2中铜元素的化合价为价。

6．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如图：

请根据上述实验流程回答下列问题：

(1)操作1的名称是。

(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为。

(3)滤渣1的成分为(填化学式)。

(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是。

7．为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgCl2和有关金属，实验过程如下：

请回答：

(1)操作a的名称是。

(2)步骤①中被磁铁吸引的金属A是；步骤②所涉及反应的化学方程式为。

(3)步骤②中，若没有稀盐酸，还可以加入适量的溶液。

(4)若改用其他方法达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是_____。

A．FeCl2溶液、磁铁 B．稀盐酸、镁

C．FeCl2溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、铁

8．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90％CaCO3)为原料，实验室可按以下流程制得：

查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。

回答下列问题：

(1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是。

(2)其中反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为，需在低温条件下进行，主要原因是。

(3)过滤CaO2浆料时，实验室所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，其中玻璃棒的作用是。

(4)结合以上信息，保存CaO2需注意的是