化学一轮精品复习学案硫及其重要化合物资料.doc

第三节 硫及其重要化合物 【高考】【】 1.存在形态 (1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O )和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 2.物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 3.化学性质： 硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。） Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色） ②与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定） 硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。 4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 二、硫的氧化物的性质及其应用 1.二氧化硫： （1）物理性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 （2）化学性质： SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 通入石蕊试液中： b.逐渐通入少量澄清石灰水中 离子方程式：， 。 现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。 强还原性 a．（通入氯水中，现象溶液颜色褪去） b．2SO2+O22SO3 c.能使酸性KMnO4溶液褪色。 ③氧化性： 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） 现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。 (3)SO2对大气的污染与防治 ①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 ②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的反应过程 ③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 2．三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质：酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为： H2O＋SO3＝H2SO4 (放出大量的热) CaO＋SO3＝CaSO4 Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4+H2O 2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3) 三、硫酸的性质及应用 1．物理性质 无色油状液体，难挥发，常用98%的H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度为18.4 mol/L，H2SO4能以任意比与水混溶。浓H2SO4溶解时会放出大量热。稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 2．稀H2SO4具有酸的通性 3．浓H2SO4的特性 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 强氧化性 强氧化性 ①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化。 原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 ②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 【热点难点全析】 一、SO2与CO2的比较与鉴别 1.比较SO2与CO2 的性质 SO2 CO2 物理性质 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体微溶于水(1:1) 与水反应 SO2+H2OH2SO3 中强酸 CO2+H2O H2CO2 弱酸 与碱反应 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O CO2+C 2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色 无 与碱性氧化物 Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 对环境的影响 形成酸雨，直接危害人体健康 引起温室效应 2. SO2与CO2的鉴别 ①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2具有刺激性气味。 ②利用SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液