2原子结构与元素的性质知识点+方法典例+精选高考及摸拟题.docx

原子结构与元素的性质知识要点：知识点一：原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。2.元素周期表的分区(1)根据核外电子排布①分区②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。知识点二：元素周期律1.电离能概念电离能：是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。2.电离能规律及应用随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P②.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证. b.用来比较元素的金属性的强弱. I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.3.电负性电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。4.电负性规律及应用随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.a.确定元素类型(一般1.8，非金属元素；1.8，金属元素). b.确定化学键类型(两元素电负性差值1.7，离子键；1.7，共价键). c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）. d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.2.原子结构与元素性质的递变规律 3.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如经典例题例1．某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：（1）该元素处于元素周期表的第______周期，该周期的元素种数是______；（2）该元素处于元素周期表的第______族，该族的非金属元素种数是______；（3）该元素处于元素周期表的______区，该区所包括元素族的种类是______．例2.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：____________A．Q和R　　　　B．S和T 　C．T和V 　D．R和V?（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是： A．R　　　　B．S 　　　　C．T 　　　　　D．V?（3）S元素最可能是：____________A．s区元素　　B．p区元素　C．d区元素 D．稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：___________A．TCl　　B．TCl?2C．TCl?3D．TCl?4?（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：_____________A．氢　　B．氦　　　C．碳　　　　　D．铍例3.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的）X值范围：______X(Mg)________；______X(N)________(2)推测X值与原子半径的关系是____________；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。?(3)某有机化合物结构式为?，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？______（写原子名称）。(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即x＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是____________。(5