38高中化学必修一必修二--选修四化学反应原理---知识点总结(理).doc

专题一 氯、钠 知识与能力 1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。 2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。 3 、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。 4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 教学重点： １、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用 教学难点： Na2O2的组成结构 一、氯气 1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 3．氯气的实验室制法 反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水； 收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)； 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 二、钠 1．物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。 2．化学性质 ⑴钠与水反应： 现象及解释： ①浮（说明钠的密度比水的密度小）； ②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）； ③游（说明有气体产生）； ④响（说明反应剧烈）； ⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。 化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。 ⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。 3．钠的用途： ①制取纳的重要化合物； ②作为中子反应堆的热交换剂； ③冶炼钛、铌、锆、钒等金属； ④钠光源。 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解度比碳酸钠小 热稳定性 较稳定，受热难分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。 专题二 铝、铁、硅 知识与能力 1、掌握氧化铝性质、主要用途 2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途 3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。 学会检验Fe3+ 、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性 一、铝及其化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。 1．铝的性质 （1）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。 （2）化学