九年级化学 第6讲_溶解度.ppt

* * 第6讲 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液： 在 下，在 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫 的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。 一定温度 一定量的溶剂 该溶质 对饱和溶液和不饱和溶液的理解： (1)、要明确“一定温度”和“一定量溶剂”。因为改变溶剂量和温度时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化的； (2)、要明确“某一溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。 例：在一定温度下，不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。 思考：下列说法有何不妥？ 对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大； 相同温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液含有的溶质多。 1、对于同种溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 2、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 一般规律： 饱和 溶液 不饱和 溶液 升高溶液温度 加入同种溶质 加入溶剂 降低溶液温度 蒸发溶剂 特殊情况：如氢氧化钙，温度越高，溶解 性越差。 确定某种溶液是否饱和的方法 ⑴加入少量原溶质，若不能继续溶解，说明原溶液是该溶质的饱和溶液； ⑵或者在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的溶质存在，若有且溶质的量不再减少，说明原溶液是该溶质的饱和溶液。 二、溶解度： 在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解的质量。 同一种固体在不同温度下的溶解度不同 100g是溶剂的质量，不是溶液的质量 饱和状态 单位：g 一定温度 饱和状态 100 溶解度的影响因素 与溶质的种类、溶剂的种类和温度有关 与溶质和溶剂的数量无关 溶解度与溶解性 0.01g 1g 10g 难溶 微溶 可溶 易溶 三、溶解度曲线 1、溶解度曲线上的点表示： ； 溶解度曲线下方的点表示： ； 溶解度曲线上方的点表示： 。 2、⑴大多数物质的溶解度随温度的升高而 ， 如 ，分离适合用 结晶。 ⑵少数物质的溶解度随温度的升高而 ， 如 ，分离适合用 结晶。 ⑶个别物质的溶解度随温度的升高而 ， 如 。 某温度下的饱和溶液 某温度时的不饱和溶液 某温度下的饱和溶液，且有固体剩余 增大 KNO3 降温 变化不大 NaCl 蒸发 减小 Ca(OH)2 交点表示某温度下两种物质的溶解度相等 气体的溶解度与那些外界条件有关？ 压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。 定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶 解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 四、气体的溶解度 课堂练习 例．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ 　 ） A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 E.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多。 D 可溶解其他溶质 没有规定温度 C：温度越高氢氧化钙溶解程性越小 没有规定溶液体积 例、为使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，且溶液的质量分数不变，则应使用的措施是： A. 加入溶质 B. 升温 C. 蒸发溶剂 D. 降温 D ⑴对于物质A，点a的含义是： 。 t1℃时A物质的溶解度为40g ⑵点d的含义是： 。 t t℃时A物质和C物质的溶解度相等 ⑶ t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 。 C B A 例.已知ABC三种物质的溶解度曲线，请回答： t ⑷t2℃时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由