实验方案的设计评价与改进.ppt

完成下列填空：例5（2010上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。AB2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_______________________________________。答案发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂气体制取装置的设计1、装置连接顺序化学实验方案的设计与评价改进高三复习--化学实验5回放01了解对物质进行定性研究和定量研究的基本方法。02能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。高考要求2011实例1（MCE2000）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_____________________；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________________。图D中反应化学方程式为：___________________。装置（I）的主要缺点是：__________________。装置（II）的主要缺点是：____________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：______。0102答案（1）（3分）或（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D（3分）（3）（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（2分）（5）产品易受潮解（2分）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（2）（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）实验使用浓盐酸、MnO2、共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；△H＜0，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋5CaCl2＋6H2O(2000省赛28)现有三个同学分别设计的三套实验装置如下：又例:丙消石灰GF乙澄清石灰水NaOH溶液EDC甲消石灰冷水BABA消石灰甲冷水丙GF乙澄清石灰水EDC消石灰（1）请从a、不容易控制反应速率；b、容易控制反应速率；c、有副反应发生；d、可防止副反应发生；e、污染环境；f、可防止污染环境。几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。01上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。02实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是＿＿＿＿0.15mol（填大于