《教师参考》新课标人教版(高中化学) 必修1：1.2.3 物质的量浓度溶液的配制 同课异构课件2.ppt

第3课时 物质的量浓度溶液的配制 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 思考： 如何配制１００ml　１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？ 先计算，后配制 归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ 　　　２、实验步骤如何进行？ 托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、 一、实验仪器 二、步骤及所用仪器 ① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签 5.9gNaCl 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 容量瓶的规格 常用的有： 　　 100ml. 250ml. 500ml.1000ml 配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。 1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 １、称量产生误差 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数 误差分析： Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ ２、溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9）定容时俯视刻度 10)定容时液面低于刻度线 11）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ３、定溶误差 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 思考： 　　有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水 加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有 没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 　　n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 　　 　　　　Ｃ浓×Ｖ浓　　＝　Ｃ稀×Ｖ稀 １８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ 　　　　　　　　 　　　　　　　　Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ 感受阿伏加德罗常数 　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。