溶液的蒸气压凝固点沸点和渗透压资料讲解.pdf
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溶液的蒸气压、凝固
点、沸点和渗透压
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二、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压
1.溶液的蒸气压下降
当一种不挥发的溶质溶解于溶
剂后．溶液表面的溶剂分子数
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如蒸气压、沸点、凝固点.ppt
1.1 气体 一. 理想气体定律 理想气体，一种假想的气体。 1.理想气体状态方程 真实气体，特别是非极性分子或极性小的分子，在压力不太高，温度不太低的情况下，若能较好地服从理想气体状态方程，则可视为理想气体。 理想气体状态方程的应用 * * 第一章 气体和溶液 学习要求： 1.掌握理想气体状态方程式及其应用。 2.掌握道尔顿分压定律。 3.理解稀溶液的依数性及其应用。 2.道尔顿（Dalton）分压定律 分压:在相同温度时，某组分气体单独占有混合气体总体积时的压力。 道尔顿（
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溶液的渗透压讲解.ppt
溶液的渗透压;;知识目标：
1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向 (重点) ；
2、理解渗透压与渗透浓度的关系 (难点) ；
3、知道渗透压在医学中的应用 。;半透膜;纯水;渗透现象;有半透膜存在
半透膜两侧溶液有浓度差;纯水; 渗透压定律：在一定温度下，稀溶液的渗透压大小与单位体积溶液中溶质粒子的数目（分子或离子）成正比，而与溶质粒子的性质和大小无关。; 用溶液渗透浓度的高低来衡量溶液渗透压的大小：
非电解质溶液：其渗透浓度等于溶液的物质的量浓度 。
强电解质溶液：其渗透浓度等于溶液中离子的总物质的量浓度。 ;例1：比较相同温度下0.1mol
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溶液凝固点沸点导电性的变化.PPT
课时安排 课标要求 课标要求 中考链接 * 5.3金属防护和废金属回收 6.1物质在水中的分散 王丽敏 安媛 王亚坤 知识要点梳理： 金属锈蚀 实验探究 铁的锈蚀条件 废金属的回收 氧气 水 铁锈主要成分：Fe2O3 防锈的方法 制成不锈钢 保护膜 洁净干燥 知识要点梳理： 溶液、浊液及溶液的某些性质 溶液 浊液 溶液的某些性质 概念 导电性 凝固点降低 悬浊液 乳浊液 形成溶液时的能量变化 特征：均一性、稳定性 沸点升高 乳化现象 物质溶解温度变化及水溶液性质 第三课时 溶液、浊液的形成及判断，乳化 第二课时 习题讲解 第四课时 金属防护和废金属回收 第一课时 一、学习目标： 1
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沸点与凝固点的计算习题.docx
沸点与凝固点的计算习题
水的沸点是100℃。如果大气压强升高，水的沸点会升高到105℃，那么升高了多少摄氏度。
酒精的凝固点是-117℃。如果温度从-100℃降到-120℃，酒精会发生什么状态变化。
纯金的凝固点是1064℃。将一块纯金加热到1100℃，它处于什么状态。
在标准大气压下，水的凝固点是0℃。如果某地气温为-5℃，水会结冰吗。
水银的沸点是357℃。如果温度从300℃升高到400℃，水银会处于什么状态。
食盐水的凝固点比纯水低2℃。如果纯水在0℃结冰，那么食盐水在多少℃会结冰。
液态氧的沸点是-183℃。如果温度从-200℃升高到-180℃，液态氧会发生什么。
锡的凝固点是232℃
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溶液的蒸汽压下降沸点升高和凝固点降低.PDF
自学指导——溶液的蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低
溶液的蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低
目的与要求：熟悉溶液的蒸汽压、沸点、凝固点及其变化规律
重点：溶液的蒸汽压、沸点、凝固点变化规律
难点：非电解质溶液和电解质溶液蒸汽压、沸点、凝固点变化规律的异同
基本内容：
Question：1、稀溶液的依数性指 ？
2 、研究对象：难挥发性非电解质稀薄溶液
难挥发性物质 ? ；非电
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《溶液的渗透压》课件 .ppt
*****渗透压调节失常的并发症渗透压调节失常会导致一些严重的并发症，例如：1脑水肿脑水肿会导致颅内压升高，压迫脑组织，影响脑功能。2心血管疾病渗透压调节失常会导致血压波动，增加心血管疾病的风险。3肾功能衰竭肾脏疾病会导致肾脏调节水分和电解质的能力下降，最终导致肾功能衰竭。渗透压调节失常的预后渗透压调节失常的预后取决于失调的原因、程度和治疗效果。对于轻度渗透压调节失常，通过及时治疗，预后良好；对于重度渗透压调节失常，预后较差，可能导致一些严重的并发症，甚至危及生命。预后良好通过及时治疗，预后良好。预后较差可能导致一些严重的并发症，甚至危及生命。总结本课件介绍了溶液的渗透压及其在生物学、农业、医
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溶液的浓度与渗透压.ppt
2.渗透现象的产生?条件：①有半透膜存在；②半透膜两侧存在浓度差。?结果：缩小膜两侧的浓度差?方向：溶剂(水)分子从纯溶剂向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液渗透。?原因：单位体积内纯溶剂中的溶剂分子数目大于溶液中的溶剂分子数目，在单位时间内，由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶剂分子比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多，致使液面升高。第31页,共43页，星期六，2024年，5月3.渗透压力在一定温度下，将液面高度相等的溶液和纯溶剂用半透膜隔开，恰能阻止渗透发生而在溶液上方所施加的压力称为该温度下该溶液的渗透压。用符号?表示，SI单位为Pa。第32页,共43页，星期六，2024年，5月二．渗透压力与浓度、温度
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溶液渗透压课件.ppt
医 用 化 学 Medical chemistry Page * 内 容：溶液的渗透压 主讲人：郝红英 单 位：医学院 ◆渗透现象与渗透压的概念 ◆渗透压与溶液浓度的关系 学 会判断渗透方向 （重点、难点） （重点） 主要内容 ◆ 了解渗透压在医学中的意义 思考题： 1.海水鱼和淡水鱼能交换生活环境吗？ Page * Page * 溶液 纯溶剂 溶液 纯溶剂 渗透发生前 渗透现象 半透膜 半透膜 一渗透现象和渗透压 浓溶液 稀溶液 稀溶液 浓溶液 渗透现象：溶剂分子通过半透膜由纯溶剂?进入溶液或由
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《溶液的渗透压》课件.pptx
《溶液的渗透压》ppt课件BIGDATAEMPOWERSTOCREATEANEWERA
目录CONTENTS溶液的渗透压概述溶液的渗透压计算溶液的渗透压影响因素溶液的渗透压实验溶液的渗透压研究展望
BIGDATAEMPOWERSTOCREATEANEWERA01溶液的渗透压概述
渗透压的单位是帕斯卡（Pa），表示每单位面积上所承受的压力。渗透压的大小反映了溶液中溶质分子对水分子的吸引力的大小。渗透压：是指溶液中的溶质分子对水分子的吸引力，这种吸引力的大小取决于溶质的种类和数量。渗透压的定义
渗透压的产生是由于溶液中的溶质分子或离子对水分子的吸引作用，这种吸引作用使得水分子的分布不均匀，从而产生
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溶液的渗透压课件.ppt
小结: ?等渗、低渗和高渗溶液的判断标准: 280~320 mmol·L-1 ?临床上给病人大量补液时应用等渗溶液; 必要时可用高渗溶液。 ?晶体渗透压是维持细胞内外盐水平衡的主要因素。 ?胶体渗透压是维持毛细血管内外盐水平衡的主要因素 ?血浆中蛋白质浓度减少可导致水肿。 * * Company Logo LOGO 溶液的渗透压 临床上输液常用液体 0.9%(即9g/L)NaCl溶液 （生理盐水） 5%(即50g/L) 葡萄糖溶液 知识目标： 1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向 (重点) ； 2、理解渗透压与渗透浓度的关
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《溶液的渗透压》课件.ppt
溶液的渗透压渗透压是溶液的一种重要的物理化学性质，它反映了溶液中溶质的浓度和溶剂的性质。本课件将深入探讨渗透压的概念、测量方法以及影响因素，并分析其在生物学和化学领域的应用。
渗透压的定义和概念基本定义渗透压是指溶液中溶质粒子对水分子渗透压力的表现。溶液的渗透压越高，表示溶质粒子对水分子的吸引力越强，水分子越容易从低渗透压溶液向高渗透压溶液移动。基本概念渗透是指水分子通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液的移动。渗透压则指阻止水分子从低浓度溶液向高浓度溶液移动所需的压力。关键因素渗透压的大小与溶液的浓度、溶质的性质和温度等因素有关。浓度越高，渗透压越大；溶质的性质不同，渗透压也不同；温度越高，渗透
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溶液的浓度与渗透压.ppt
2.渗透现象的产生?条件：①有半透膜存在；②半透膜两侧存在浓度差。?结果：缩小膜两侧的浓度差?方向：溶剂(水)分子从纯溶剂向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液渗透。?原因：单位体积内纯溶剂中的溶剂分子数目大于溶液中的溶剂分子数目，在单位时间内，由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶剂分子比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多，致使液面升高。第31页,共43页，2024年2月25日，星期天3.渗透压力在一定温度下，将液面高度相等的溶液和纯溶剂用半透膜隔开，恰能阻止渗透发生而在溶液上方所施加的压力称为该温度下该溶液的渗透压。用符号?表示，SI单位为Pa。第32页,共43页，2024年2月25日，星期天二．渗透压力与浓
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溶液的渗透压概要.ppt
再见！ * * 第三节 溶液的渗透压 第三章 溶液 临床上输液常用液体 0.9%(即9g/L)NaCl溶液 （生理盐水） 5%(即50g/L) 葡萄糖溶液 【学习目标】 1、掌握渗透和渗透压的基本概念及渗透压产生的两个条件； 2、能用渗透压的原理解释医学中常见的现象； 3、掌握渗透浓度的计算 半透膜 半透膜：是一种只允许较小的溶剂分子（H2O分子）通过,而不允许溶质分子通过的薄膜。 例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、鸡蛋衣、毛细血管壁等。 渗透现象 纯水 蔗糖溶液 纯水 渗透现象 半透膜 蔗糖溶液 h 渗透现象 由于半透膜两侧溶质粒子浓度的差异，溶剂分子自发地通过半
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溶液的浓度与渗透压.ppt
2.渗透现象的产生?条件：①有半透膜存在；②半透膜两侧存在浓度差。?结果：缩小膜两侧的浓度差?方向：溶剂(水)分子从纯溶剂向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液渗透。?原因：单位体积内纯溶剂中的溶剂分子数目大于溶液中的溶剂分子数目，在单位时间内，由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶剂分子比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多，致使液面升高。第31页，共43页，星期日，2025年，2月5日关于溶液的浓度与渗透压第1页，共43页，星期日，2025年，2月5日【学习目标】1·物质的量、摩尔质量等基本概念并学会其有关计算2·溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量分数和体积分数3·溶液浓度之间的换算、溶液的稀释与
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溶液的浓度和渗透压.ppt
● 掌握物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积分数，物质的量浓度与质量浓度、质量分数间的换算关系等； ● 熟悉稀释溶液的计算方法和操作方法； ● 知道渗透、渗透现象产生的条件、影响因素及其在医学中的应用； ●了解晶体渗透压和胶体渗透压。 （二）摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 摩尔质量符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol-1）和kg/mol（或kg·mol-1）。 例如，Na的摩尔质量为23g/mol； CO32-的摩尔质量为60g/mol； H2SO4的摩尔质量为98g/mol。 （三）物质的量与质量关系 二、溶液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度 一定体积的