【试题库】(通用版)(化学)(二轮复习)2015届专题训练：化学反应与能量.doc

化学反应与能量 1．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可知(　　) A．该反应中，化学能转变成热能 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应 D．反应的热化学方程式为2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3·H2O　ΔH＞0 答案　B 解析　根据实验现象，该反应为吸热反应，B项正确；D项未标明状态；A项，该反应从环境吸收热量，转变成化学能。 2．(2014·海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2 答案　B 解析　A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确；C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变了反应的活化能，错误。 3．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(　　) A．2H(g)＋2X(g)2HX(g)　ΔH3＜0 B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 答案　C 解析　C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，错误。 4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　) A．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 答案　B 解析　与浓硫酸反应放出的热量最多，ΔH最小，与稀醋酸反应放出的热量最少，ΔH最大，所以ΔH1＞ΔH3＞ΔH2，B项正确。 5．已知下列反应的能量变化示意图如下： 　 下列有关说法正确的是(　　) A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定 C．1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)吸收98.7 kJ D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1 答案　B 解析　A项，S(g)燃烧生成SO2(g)放出的热量多，错误；B项，由于SO2和O2反应生成SO3，放出热量，所以SO3稳定，正确；C项，应放出98.7 kJ热量，错误；D项，该反应为放热反应，错误。 6．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1 2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)ΔH2 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH3 则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是(　　) A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 答案　A 解析　Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1 H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)　 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 由盖斯定律三式相加得 Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 7．一些烷烃的燃烧热(kJ·mol－1)如下： 化合物　　燃烧热　　化合物　　　燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3 下列推断正确的是(　　) A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1 C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多 D．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1 答案　D 解析　A项，由于正丁烷燃烧比异丁烷放出热量多，所以异丁烷稳定；B项，化学计量系数与ΔH的数值不对应且应生成液态水；C项，