第三节--硫及氧化物.ppt

第三节 硫及其化合物 “黑面包”实验－蔗糖与浓硫酸的反应 C.强氧化性 * * * * 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫广泛存在于自然界 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 黄铜矿:CuFeS2 硫铁矿: FeS2 石膏:CaSO4·2H2O 芒硝: Na2SO4·10H2O 硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。 硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。 蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。 一、硫 淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 1、硫的物理性质： (1)与金属反应 2Cu + S === Cu2S Fe + S === FeS 与Cl2跟Fe、Cu的反应相比较有什么不同？说明了什么？ 2、硫的化学性质： (2)与非金属反应 S + O2 === SO2 S + H2 === H2S 点燃 二、二氧化硫 1.无色有刺激性气味、有毒气体 2.比空气密度大 3.易溶于水 (1体积水溶解40体积SO2） 4.易液化 （NH3溶于水1:700 ) (HCl 溶于水1:500 ) （一)物理性质： （二）化学性质： ⑴与水的反应： 【现象】液体沿试管内壁上升。 【实验】SO2溶于水 SO2+H2O ==== H2SO3 （中强酸） 二氧化硫的水溶液可以使紫色的石蕊试液变为红色。 二氧化硫的漂白性： 实验：二氧化硫与品红溶液的作用 现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液又变为红色。 二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。 SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 SO2用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 *据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，消费者使用前先闻一下是否有酸味。 *白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫.因此银耳并非越白越好。 SO2（少量）＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O ⑵与碱的反应： SO2 （过量）＋NaOH=NaHSO3 SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O SO2与澄清石灰水反应，现象与CO2类似 怎样区别SO2与CO2？ ⑶与盐的反应： SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 ⑷与碱性氧化物的反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 2SO2 + O2 ====2SO3 催化剂 加热 还原性 无色固体 SO3 + H2O==H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3＋Ca(OH)2=CaSO4 ＋ H2O 氧化性 2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2O 三、硫化氢(H2S) 1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水，有毒。 其水溶液叫氢硫酸 2、化学性质 1)可燃性 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O （ 氧气充足） 2H2S + O2 === 2S + 2H2O （氧气不足） 点燃 点燃 2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液 等反应 3)热分解： H2S == H2 + S 4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。 四、硫酸 1、浓硫酸的性质 无色油状液体,难挥发,易溶于水，能和水任意比例互溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。沸点338℃ 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸 NaCl + H2SO4（浓）==== NaHSO4 + HCl↑ 2NaCl + H2SO4（浓）==== Na2SO4 + 2HCl↑ 微热 强热 2、浓硫酸的化学性质 A．吸水性 应用：做干燥剂 CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等 不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。 C12H22O11（蔗糖) 12C + 11H2O 浓H2SO4 B、脱水性 （１）金属与浓硫酸反应 浓硫酸可以与除Au、Pt外的金属加热反应，一般不产生H2，而是产生硫的化合物SO2 实验现象： 溶液由无→蓝色 无色有刺激性气味气