07初阳无机化学基本原理试题(A.doc

浙江师范大学《现代基础化学原理》考试卷(A) （2007～2008 学年第 1 学期） 考试类别 理科 使用学生 初阳学院 综理 专业 本科（07级） 考试时间 150 分钟 出卷时间 2008年 1 月 8日 说明：允许使用计算器 一、判断题（用“√”表示正确，用“×”表示错误。共10分） 1. H和He+的价轨道的能量是相同的。 2.元素的电离能越大，表示该元素的单质越难电离出电子。 3.纯单质的△fH、△fG、S皆为零。 4.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc) 〉c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗外来酸的 能力大于抵抗外来碱的能力。 5.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。 6.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式，在体系内部不讨论功和热。 7.无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都是增大的。 8.在相同的压力下，由273K升温到300K的水和由373K降温到300K的水，其状态是相同的。 9.在定温下，某反应系统中，反应物开始时的浓度和分压不同，则平衡时系统的组成不同，标准平衡常数也不同。 10.两种分子酸HX溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相等。 二、填空题 （20分，每空1分） 1.相同物质的量浓度和相同体积的CaCl2，KCl，C6H12O6(葡萄糖)和H2C2O4(Ka(10-4)溶液，其凝固点由高到低的顺序是（1）。 2.符号d表示的电子亚层最多可能有（2）种空间取向。 3.在原子的近似能级图中，6s〈 4f是由于（3）之故。 4.若反应①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；② N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；在下列两种情况 下它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？ A. 在密闭的容器中进行：反应①（4）、反应②（5）； B. 在开口的容器中进行：反应①（6）、反应②（7）； 5. SF4的中心原子S的价轨道以（8）杂化方式成键。 6.在相同条件下，HBr (g)和PH3(g) 相比，（9）的扩散速度快。 7.一封闭体系在某过程中向从境吸收了30kJ的热量，从环境得到了50kJ的功，则体系在该过 程中的热力学能变化为（10）。 8.对离子化合物，晶格能越大的熔点越（11）。 9.在下列各系统中，各加入约1.00克NH4Cl固体并使其溶解，对所指定的性质(定性地)有何影响？ (1) 10.0cm3 0.1 mol·dm-3 NH3溶液(NH3的解离度) (12) (2) 10.0cm3纯水(pH) (13) 10. 邻硝基苯酚比对硝基苯酚的沸点（14）（低或高）。 11.热力学标准态对气体是指其分压为（15）。 12.对合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时，在恒温恒压下通入氩气，将使平衡 （16）移动（正向、逆向、不）。 13.假定NO2 + SO2 NO + SO3是基元反应，则该反应的级数为（17）。 14零级反应的反应速度与反应物浓度（18）。 15.2pz原子轨道的波函数符号为（19）。 16.O2- 有顺磁性，是因为其分子中存在（20）。 三、选择题（每小题只有一个正确答案填。每小题2分，共40分。） 1.下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？ （A）n=3，l=2，m=0，ms=1/2. （B）n=4，l=2，m=-2，ms=1/2 （C）n=3，l=0，m=0，ms=-1/2 （D）n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2 2.某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，角量子数为2的轨道上还有3个电子，该元素是 （A）Cr （B）Zn （C）As （D）Fe 3.下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是 （A）Li〈Be （B）N〈O （C）B〈C （D）F〈 Ne 4.下列分子中，几何构型为平面三角形且含有大π键的是 （A）BI3 （B）CF4 （C）NO （D）SF6 5.下列分子属于极性分子的是