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涵盖中学所有化学方程式
一、非金属单质（F，Cl,O
,S,N
,P,C,Si，H）
1、氧化性：
2 2 2 2
F+H===2HF(阴暗处爆炸)
2 2
F+Xe(过量)==XeF
2 2
2F(过量)+Xe==XeF (XeF是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO–)
2 4 4 4
nF+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2
2F+2HO===4HF+O
(水是还原剂)
2 2 2
2F+2NaOH===2NaF+OF+HO
2 2 2
F+2NaCl===2NaF+Cl
2 2
F+2NaBr===2NaF+Br
2 2
F+2NaI===2NaF+I
2 2
7F(过量)+I===2IF
2 2 7
F+Cl(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H
O==HF+HClO)
2 2 2
3F(过量)+Cl===2ClF(ClF+3HO==3HF+HClO)
2 2 3 3 2 3
Cl+H
2 2
2HCl(将H在Cl点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
2 2
3Cl+2P
2
2PCl Cl+PCl
3 2 3
PCl
5
Cl+2Na 2NaCl
2
3Cl+2Fe
2
2FeCl
3
Cl+Cu
2
CuCl
2
Cl+2FeCl===2FeCl (在水溶液中：Cl
+2Fe2+===2Fe3++3Cl?)
2 2 3 2
Cl+2NaBr===2NaCl+Br
Cl+2Br?=2Cl?+Br
2 2 2 2
Cl+2KI===2KCl+I
Cl+2I?=2Cl?+I
2
3Cl
2 2 2
(过量)+2KI+3HO===6HCl+KIO
2 2 3
3Cl+I–+3HO=6H++6Cl–+IO–
2 2 3
5Cl+I+6HO===2HIO+10HCl
2 2
5Cl
2 3
+I+6HO=10Cl–+IO–+12H+
2 2 2 3
Cl+NaS===2NaCl+S↓ Cl
+S2–=2Cl–+S↓
2 2 2
Cl+HS===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl+HS=2H++2Cl–+S↓
2 2 2 2
Cl+SO+2HO===HSO
+2HCl
2 2 2 2 4
Cl+SO+2HO=4H++SO2–+2Cl–
2 2 2 4
Cl+HO===2HCl+O
Cl+HO=2H++Cl–+O
2 2 2
2O+3Fe
2
FeO
2 2 2 2
O+K===KO
2 3 4 2 2
S+H H
2
S 2S+C CS
2 2
S+Zn
ZnS
S+FeS+2Cu3S+2Al
FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)
CuS(只能由单质制取，不能由离子制取)
2
AlS(只能由单质制取，不能由离子制取)
23
N+3H
2NH
N+3Mg MgN
N+3Ca CaN
催化剂2 2 高温高压 3 2
催化剂
3 2 2 3 2
N+3Ba BaN
N+6Na
2NaN
N+6K 2KN
2 3 2 2 3 2 3
N+6Rb
2
2RbN
3
N+2Al
2
2AlN
P+6H
4PH
P+3Na Na
P 2P+3Zn ZnP
4 2 3 3 32
H+2Li 2LiH
2
2、还原性
S+O SO
2 2
S+HSO 3SO↑+2HO
(浓)
(浓)
S+6HNO(浓) HSO+6NO↑+2HO
3 2 4 2 2
S+4H++6==6NO↑+2H
O+SO2-
2 2 4
3S+4HNO(稀) 3SO+4NO↑+2HO
3
3S+4H++4NO?
3
2
3SO
2
2
+4NO↑+2HO
2
N+O
2 2
4P+5O
2
2NO
PO (常写成PO)
4 10 2 5
2P+3X 2PX（X表示F，Cl，Br） PX+X PX
2 3 2 2 2 3 2 5
P+20HNO(浓) 4HPO+20NO↑+4HO
4 3
C+2F CF
3 4 2
C+2Cl
2
CCl
2 4
C+O2(足量) CO2
2
2C+O2(少量)
4
2CO
C+CO 2CO C+HO CO+H(生成水煤气)
2 2 2
2C+SiO Si+2CO(制得粗硅)
2
Si(粗)+2Cl SiCl (SiCl+2H===Si(纯)+4HCl)
2 4 4 2
Si(粉)