初中化学知识点总结-燃烧和灭火.pdf

燃烧和灭火 考试要求： 认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件： （1 ）可燃物（ 2 ）氧气（或空气） （3 ）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示： A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到 着火点 ； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要 氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、 燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法（ 考点一 ） 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理： （1）消除可燃物（ 2 ）隔绝氧气（或空气） （3 ）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式： Na ↑ 2 3 2 2 CO +2HCl=2NaCl+HO+CO 二、 爆炸（ 考点二 ） 概 念 发生条件 防范措施 可燃物与其他物品隔离； 可燃物与氧气发生的一种发光、 发热 可燃物；与空气或氧气接 燃 烧 与空气隔离； 降低温度至 的剧烈的氧化反应 触；温度达到着火点 着火点以下 可燃物在有限的空间内发生急剧燃 爆 炸 烧，短时间内积聚大量的热，使气体 剧烈燃烧；有限空间 严禁烟火 体积迅速膨胀而引起爆炸 反应进行得很慢， 甚至不易察觉的氧 缓慢氧化 与空气或氧接触 化反应 ① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生 爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要 检验纯度 , 以防止发生爆炸的危险 ④ 油库、面粉加工厂门口贴有 “严禁烟火” 的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有 发生爆炸的危险 ⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法（考点三） ① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源 ③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它： A 、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通 ,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。 用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭