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苏教版高中化学实验全解析

一、教学内容

本节课以苏教版高中化学实验为例，主要涉及第三章“物质的量”的相关实验内容。具体包括：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的复分解反应、铁与稀盐酸的置换反应、实验室制取二氧化碳等实验。

二、教学目标

1.让学生掌握硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的复分解反应、铁与稀盐酸的置换反应、实验室制取二氧化碳的实验原理及操作方法。

2.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

3.强化学生的化学实验安全意识，提高实验素养。

三、教学难点与重点

1.教学难点：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的复分解反应的实验操作及现象解释。

2.教学重点：铁与稀盐酸的置换反应的实验操作及二氧化碳的实验室制取方法。

四、教具与学具准备

1.教具：实验仪器（烧杯、试管、滴定管等）、实验试剂（硫酸铜、氢氧化钠、铁粉、稀盐酸等）、多媒体设备。

2.学具：实验报告册、试管、滴定管、实验试剂等。

五、教学过程

1.实践情景引入：通过展示硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的复分解反应的实验现象，引发学生的好奇心，激发学习兴趣。

2.实验操作讲解：讲解硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的复分解反应的实验原理、操作步骤及注意事项。

3.学生分组实验：学生分组进行实验，教师巡回指导，纠正操作错误，解答学生疑问。

4.实验现象观察与分析：学生观察实验现象，分析反应原理，培养观察能力和分析问题的能力。

5.随堂练习：布置相关题目，巩固所学知识。

6.铁与稀盐酸的置换反应实验：重复上述过程，进行铁与稀盐酸的置换反应实验。

7.实验室制取二氧化碳：讲解实验室制取二氧化碳的原理、操作步骤及注意事项，学生分组进行实验。

六、板书设计

1.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的复分解反应原理。

2.铁与稀盐酸的置换反应原理。

3.实验室制取二氧化碳的原理及操作步骤。

七、作业设计

1.描述硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的复分解反应的实验现象，并解释原因。

2.描述铁与稀盐酸的置换反应的实验现象，并解释原因。

3.简述实验室制取二氧化碳的原理及操作步骤。

4.针对本节课的实验，提出自己的疑问和改进建议。

八、课后反思及拓展延伸

2.拓展延伸：鼓励学生查阅相关资料，深入了解硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的复分解反应、铁与稀盐酸的置换反应、实验室制取二氧化碳的原理及应用。

重点和难点解析

一、教学内容中的复分解反应实验现象及原因解释

在硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的复分解反应实验中，学生需要观察到的主要现象是：蓝色溶液逐渐变为无色，同时有蓝色沉淀。这一现象的原因解释是：硫酸铜溶液中的Cu2+离子与氢氧化钠溶液中的OH离子反应了蓝色的Cu(OH)2沉淀，反应方程式为：Cu2+(aq)+2OH(aq)→Cu(OH)2(s)。随着反应的进行，溶液中的Cu2+离子逐渐被消耗完，溶液颜色随之变为无色。

二、教学过程中的实验操作细节及注意事项

1.实验前的准备工作：检查实验仪器是否完好，确保实验试剂的质量。

2.实验操作规范：例如，在向试管中加入固体试剂时，应先将试管倾斜，将试剂送入试管底部，然后慢慢竖起试管，避免试剂沾在试管壁上。

3.实验数据的记录：要求学生准确记录实验数据，包括试剂的用量、实验现象等。

4.实验安全：教育学生遵守实验室安全规定，如佩戴防护眼镜、手套等。

三、板书设计中的原理及操作步骤

1.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的复分解反应原理：Cu2+(aq)+2OH(aq)→Cu(OH)2(s)。

2.铁与稀盐酸的置换反应原理：Fe(s)+2H+(aq)→Fe2+(aq)+H2(g)。

3.实验室制取二氧化碳的操作步骤：

a.准备实验仪器：烧杯、试管、滴定管等。

b.将大理石或石灰石与稀盐酸放入试管中。

c.收集的二氧化碳气体。

d.对二氧化碳气体进行检验。

四、作业设计中的问题及答案

1.描述硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的复分解反应的实验现象，并解释原因。

实验现象：蓝色溶液逐渐变为无色，同时有蓝色沉淀。

原因解释：硫酸铜溶液中的Cu2+离子与氢氧化钠溶液中的OH离子反应了蓝色的Cu(OH)2沉淀。

2.描述铁与稀盐酸的置换反应的实验现象，并解释原因。

实验现象：铁片逐渐溶解，有气泡产生。

原因解释：铁与稀盐酸反应了氯化亚铁和氢气。

3.简述实验室制取二氧化碳的原理及操作步骤。

原理：大理石或石灰石与稀盐酸反应二氧化碳气体。

操作步骤：

a.准备实验仪器：烧杯、试管、滴定管等。

b.将大理石或石灰石与稀盐酸放入试管中。

c.收集的二氧化碳气体。

d.对二氧化碳气体进行检验。

4.针对本节课的实验，提出自己的疑问