第四节__化学反应进行的方向(v).ppt

二、反应方向的熵判据 熵的含义： 【课堂达标测试】 1 下列过程是非自发的是∶（ ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。 2 碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 3、下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 4、自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。 5、250C和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 * * * 水总是自发地由高处往低处流 ①自然界中水总是从高处往低处流； ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； ③室温下冰块自动融化； ④墨水（香水、汽油）扩散； ⑤食盐（NaOH、蔗糖等）溶解于水； ⑥自由落体运动等。 镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。 1、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程 2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。 【归纳小结】 如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？ 酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？ 【思考与交流】 共同特点： △H O即放热反应 放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定， △H O有利于反应自发进行 从能量角度分析它们为什么可以自发？ 一般情况下， △H O即放热反应易发生自发反应。 能量判据（焓判据）： 【归纳与总结】 一、反应方向的能量判据（焓判据） 体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）。 放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行倾向。 自发反应一定要△H O ？ △H O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H O 焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H= ＋37.30kJ/mol △H= ＋56.7kJ/mol △H= ＋74.9kJ/mol 结论: 在25℃，101KPa下，上述反应(△H ＞ O) 能自发进行。 冰块融化 品红在水中扩散 　　你能解释蒸汽扩散和火柴混乱的真正原因吗？ 蒸汽扩散 火柴散落 气态物质能通过分子的扩散自发地形成均匀的混合物。 火柴散落有趋向于最大混乱度的倾向 结论：在密闭条件下，体系从有序 →无序是自发的。 熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度的，符号用S表示,单位： J?mol-1?K-1 。体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。 对于同一物质： S（气态）﹥S（液态）﹥S（固态）。 1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 3、反应过程中气体物质的量增加的反应。 4. 生成气体的反应。 5. 升高温度。 导致混乱度增加的一些因素 火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？ 由有序转变为无序，即混乱度增大，混乱度越大越稳定，△S 0 有利于反应自发进行。 从混乱度角度分析它们为什么可以自发？ 【思考与交流】 【归纳与总结】 自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，即熵变大于零（△S＞0)，这个原理叫熵增原理，用来判断过程的方向时，就称为熵判据。 熵判据： 体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向。 混乱度增加意味着体系变