【权威预测】冲刺2025高考 化学（上海卷）（含答案解析）.docx

PAGE1/NUMPAGES15

2025年高考第三次模拟考试

高三化学

(试卷满分100分，考试时间60分钟)

1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

2．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。

3．可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Se-79

一、人体必需的微量元素—锌(23分)

锌是人体必需的微量元素之一，被称为“生命之花”，起着极其重要的作用。

(1)基态Zn2+的价电子排布式为_______。

(2)ZnCl2、ZnO皆属于以共价键为主的过渡型晶体，ZnCl2熔点为275℃，ZnO的熔点为1975℃，请分析熔点不同的原因：_______。

(3)在配合物[Zn(NH3)4]CO3中。

=1\*GB3①配位原子是_______。

=2\*GB3②外界离子的空间结构为_______。

=3\*GB3③在[Zn(NH3)4]CO3晶体中不存在的作用力有_______。

A.离子键B.极性共价键C.配位键D.非极性共价键

(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图。

=1\*GB3①晶胞中Zn原子的配位数为_______。

=2\*GB3②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______pm。

=3\*GB3③阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是_____g·cm-3。(1pm=10-10cm，列出计算表达式)。

(5)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。实验室用含有ZnCO3、SiO2、Fe、Cu的粉末模拟工业上菱锌矿制备ZnSO4的过程，流程如下：

已知难溶电解质溶度积常数如下表：

难溶电解质

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Ksp

8.0×10-38

6.7×10-17

8.0×10-16

=1\*GB3①为了提高粉末的浸取效果，可采取的措施有_______。

=2\*GB3②写出加入H2O2发生反应的离子方程式_______。

=3\*GB3③加入物质X调节溶液的pH，最适宜使用的X是_______。

A．NH3·H2OB．ZnOC．Cu(OH)2D．NaOH

=4\*GB3④已知当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L－1时可认为该离子沉淀完全，该溶液中的Fe3+沉淀完全时溶液的pH至少为_______。

=5\*GB3⑤由滤液②获得ZnSO4·7H2O的实验操作：_______、_______、过滤、洗涤、烘干。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(2分)

(2)ZnCl2、ZnO形成以共价键为主的过渡型晶体，ZnCl2的性质更偏向分子晶体，熔沸点较低，ZnO的性质更偏向共价晶体，熔沸点较高(2分)

(3)=1\*GB3①N(1分)=2\*GB3②平面三角形(1分)=3\*GB3③D(2分)

(4)=1\*GB3①4(2分)=2\*GB3②2a(2分)=3\*GB3③(2分)

(5)=1\*GB3①适当增大硫酸的浓度(或：适当提高浸取的温度)(2分)

=2\*GB3②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)

=3\*GB3③B(2分)=4\*GB3④3.3(1分)=5\*GB3⑤蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)

【解析】(1)锌(Zn)是30号元素，基态Zn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+是锌原子失去最外层2个电子形成的，失去的是4s能级上的2个电子，所以基态Zn2+的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；

(2)已知ZnCl2、ZnO皆属于以共价键为主的过渡型晶体，ZnCl2熔点为275℃，熔点较低，说明其性质更偏向分子晶体，分子晶体中分子间作用力较弱，导致熔沸点较低；ZnO的熔点为1975℃，熔点很高，表明