2022届云南省丽江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题（含解析）.docx
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云南省丽江市第一高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A．①②③④⑧ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】
【详解】
煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故③⑤⑥⑦⑧符合题意；
答案选D。
2．燃烧agC2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－20QkJ·mol－1
B．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－40QkJ·mol－1
C．C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－20QkJ·mol－1
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－40QkJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【详解】
生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5gCaCO3沉淀，即0.05molCaCO3，则根据碳原子守恒可知生成了0.05molCO2时放出的热量为QkJ，因此，若乙醇燃烧生成2molCO2时放出的热量为40QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式是C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H＝－40QkJ/mol，B符合题意，答案选B。
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．能量变化的同时一定发生了化学变化
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
【答案】C
【解析】
【详解】
A．物质状态发生变化时，也有能量变化，此时发生的是物理变化，所以能量变化的同时不一定发生了化学变化，故A错误；
B．反应速率与反应是吸热反应还是放热反应没有必然联系，故B错误；
C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D．根据ΔH=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件该反应的ΔH相同，故D错误；
答案选C。
4．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．增大压强，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，A不符合题意；
B．升高温度，反应中活化分子百分数增大、化学反应速率增大，化学平衡常数减小，B符合题意；
C．使用催化剂，能改变反应物的活化能，所以反应中活化分子百分数改变、化学反应速率改变，化学平衡常数不变，C不符合题意；
D．多充入氧气，平衡向正向移动，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，D不符合题意；
故选B。
5．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（???????）
A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1
C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1
D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】
A．反应是吸热反应，△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，A不符合题意；
B．反应是放热反应，△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，B不符合题意；
C．反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，C不符合题意；
D．反应是放热反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，D符合题意；
故合理选项是D。
6．下列过程中，需要吸收能量的是
A．水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气 B．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．氢氧化钠固体溶于水 D．钠在空气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】
A、水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气是吸热反应，故A正确；
B、酸与碱发生