复习《化学变化》姚.ppt

2012年中考 化学复习指导 姚秋平 第2课时 化学变化类型 练习题 1． 镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg ＋ CO2 2MgO＋C，该反应中的还原剂是 （ ） A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 2．在化学反应3H2+WO3 W+3H2O中，氧化剂 是 （ ） A．WO3 B．H2 C．W D．H2O 3．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量 分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分 反应后，产生的氢气为0.02g。 ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量 （根据化学方程式列式计算） ②计算并在新标签的横线上填写 该溶液的溶质质量分数。 3.太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。 在反应①②③中，反应①中的还原剂是(写化学式)____ 。 ②属于______反应类型，属于置换反应的是(填序号)____。 第3课时质量守恒定律和化学方程式 化学方程式 化学方程式 7 化学方程式 6 6 分值 质量守恒定律 质量守恒定律 质量守恒定律 考点 课标要求 1. 理解质量守恒定律。 2．会应用常见化学反应中的质量关系。 3．掌握化学方程式的书写。 近三年上海市中考考查情况 年份 题型 考查点 2009年 选择题、填空题、简答题 质量守恒定律的应用 化学方程式的书写 2010年 选择题、填空题、简答题 质量守恒定律的应用 化学方程式的书写 2011年 选择题、填空题、简答题 质量守恒定律的应用 化学方程式的书写 命题规律 质量守恒定律和化学方程式是每年必考的内容，特别是化学方程式的书写。题型遍布中考的所有题型，。 第3课时　质量守恒定律和化学方程式 考点解读 知识网络 第3课时　质量守恒定律和化学方程式 考点1　质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。 质量 质量 原子 种类 数目 质量 第3课时　质量守恒定律和化学方程式 3．应用： (1) 解释有关化学反应中物质的质量变化现象； (2) 确定某物质的组成或化学式； (3) 求算化学反应中某种物质或元素的质量； (4) 判断化学反应的类型。 [注意] ①在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等； ②质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。 第3课时　质量守恒定律和化学方程式 考点2　化学方程式 1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学 方程式。 2．书写 (1)原则：①必须以_________为依据，绝不能凭空臆造； ②遵守____________，即化学方程式两边各种 原子的总数要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成 物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应 条件和生成物状态。 3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件； (2)表示各物质之间的质量比； (3)表示各物质粒子之间的数目比。 化学式 客观事实 质量守恒定律 第3课时　质量守恒定律和化学方程式 4．配平方法 (1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。 (2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后 原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如： NaOH＋CuCl2—NaCl＋Cu(OH)2 配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→2 ②使反应式两边“OH”数相等： 2NaOH＋ CuCl2—NaCl＋Cu(OH)2 ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 2NaOH＋CuCl2→2NaCl＋Cu(OH)2↓ 第3课时　质量守恒定