2024_2025学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯2第1课时氯气的性质学案新人教版必修1.doc
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第1课时氯气的性质
学习目标
核心素养
1．阅读有关“从氯气的发觉到被确认为一种新元素”的历史进程，感受化学对人类文明进步的贡献。
2．从氯原子结构角度，结合试验探究生疏氯气的强氧化性。
3．生疏次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。
1．通过对“氯气的发觉”的学习，培育试验探究和创新意识。
2．通过对“氯气强氧化性”的学习，培育宏观辨识与微观探析力量。
3．通过对“次氯酸性质”的学习，增加社会责任感。
新课情境呈现
含氯化合物的漂白作用与消毒作用
次氯酸、漂白粉、二氧化氯等含氯化合物具有漂白作用与消毒作用。
通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。例如：84消毒液的有效成分就是次氯酸钠。次氯酸盐与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸，显现出漂白和消毒作用。以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存。
漂白粉(次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙)是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，所发生的反应为：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。二氧化氯的漂白力量和消毒力量比氯气强且使用起来更加安全。现在，二氧化氯正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。
以上含氯化合物是怎样制得的，让我们一起学习氯气的性质。
课前素能奠基
新知预习
一、氯气的发觉
18世纪70年月，瑞典化学家__舍勒__将__软锰矿__与__浓盐酸__混合加热制得了氯气，但未确认，直到1810年，英国化学家__戴维__才确认氯气。
二、氯的存在及氯原子结构
1．氯元素在自然界中主要以__NaCl__、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、__盐湖__和盐矿中。
2．氯的原子结构示意图为____，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很简洁__得到1个电子__，使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有__强氧化__性。
三、氯气的性质
1．物理性质
颜色
状态
气味
毒性
溶解性(25℃)
__黄绿__色
气体
刺激性气味
__有毒__
1体积的水可溶解约__2__体积的氯气
点拨：闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
2．化学性质
(1)与金属单质反应
点拨：Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态金属氯化物。
(2)与非金属单质反应
纯洁的氢气可在氯气中安静地燃烧，发出__苍白__色火焰，反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
化学方程式：__H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl__。
氯气与氢气混合光照条件下会发生__爆炸__，化学方程式：__H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl__。
(3)与H2O反应：
①氯气的水溶液称为“氯水”，颜色为__浅黄绿色__。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为__Cl2＋H2O===HCl＋HClO__。
(4)与碱反应：
漂白粉在空气中长期放置易失效，其缘由为(用化学方程式表示)：__Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO__，2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑__。
点拨：氯气与变价金属(如Fe、Cu)反应时，肯定生成高价的金属氯化物，与氯气的量无关。
3．用途
大量用于制造__盐酸__、有机溶剂、农药、染料和药品等。
四、次氯酸
1．性质
(1)弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。
(2)不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式__2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑__。
(3)强氧化性
①漂白性。
试验操作
试验现象
结论
有色布条__不褪色__
干燥的Cl2__没有__漂白作用
有色布条__褪色__
氯水有漂白作用，起漂白作用的是__HClO__
②杀菌、消毒。
2．用途
次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
预习自测
1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)发生氯气泄漏时，污染区居民应向顺风、低洼处转移，并用湿毛巾护住口鼻(×)
(2)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2(×)
(3)潮湿的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(×)
(4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色(√)
(5)纯洁的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰(√)
(6)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子(×)
2．下列说法中不正确的是(C)
A．氯气的密度比空气的大
B．氯