化学平衡及定量分析法.doc

化学平衡和定量分析法 自测题 一. 填空题 某气相反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高。此反应为 热反应，且反应物分子数 (大于、小于)产物分子数。 可逆反应达到平衡时，体系的组成不再随时间改变而变化，并不是反应 了，而是正、逆反应的速率 。 可逆反应 A(g) + B(g) = C(g)，从左向右进行时，是放热反应，达到平衡后，再向体系加热，正反应的速率 ，逆反应的速率 ，平衡向 增加的方向移动。 在500K时，反应SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g)的Kp = 50，在同一温度下，反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g)的Kp = 。 在298K，将1 mol SO3放入1 L的反应容器内，当反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g)达到平衡时，测得容器内有0.6 mol SO2，反应的平衡常数K为 。 已知下列平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g)，K1 = 1.0?10-3；S(s) + O2(g) = SO2(g)，K2 = 5.0?106。则反应H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + O2(g)的平衡常数K3 = 。 活度可以认为是物质在化学反应中起作用的 ，活度与浓度的比值称为 ，它是衡量实际溶液的性质与 的性质之间差异的尺度。 定量分析过程通常包括　　　　，　　　　　，　　　　　，　　　　　，　　　　等几个主要的步骤。 适用于滴定分析法的化学反应，应具备以下条件：① ；② ；③ ；④ 。凡能满足这些要求的反应，都可应用于 滴定法。 在滴定分析中，当加入滴定剂的量与待测物的量恰好符合化学反应式所表达的化学计量关系时，这一点被称为 。根据指示剂变色而终止滴定的这一点则称为 。实际的滴定分析中，这两点往往不能完全一致，由此引起的滴定误差就是 。 计算0.1030 mol/L的NaOH标准溶液对各种物质的滴定度（g/mL）THClO4/NaOH = ; TCH3COOH/NaOH = ; TH2SO4/NaOH = ; TH2C2O4/NaOH = 。（分子量：MHClO4 = 100.5, MCH3COOH = 60.05, MH2SO4 = 98.07, MH2C2O4 = 90.04） 称取纯K2Cr2O7 5.8836 g，配制成1000 mL溶液，则此溶液的浓度为　　　　　mol/L，TFe/K2Cr2O7为　　　　　　　g/mL，TFe3O4/K2Cr2O7为　　　　　　g/mL。（分子量：MK2Cr2O7 = 294.18；原子量：ArFe = 55.85，ArO = 16.00） 二. 正误判断题 化学反应平衡常数越大，其反应速率越快。 对于化学反应2SO2 + O2 = 2SO3而言，在给定的温度和反应物起始浓度下，无论使用催化剂或不使用催化剂，当反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。 升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以升高温度使平衡向吸热反应方向移动。 任何可逆反应，在一定的温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。 在一定的温度下，正逆反应速率相等的状态为化学平衡状态。 实测强电解质溶液中，强电解质的离解度小于1，说明强电解质在水溶液中并不是100%离解的。 在H2S水溶液中，H+浓度是S2-浓度的2倍。 解离度?和解离平衡常数K都可以用来比较弱电解质在溶液中解离的程度，因此?和K的大小都与弱电解质在溶液中的浓度无关。 优级纯的试剂都可以用作基准物质，直接配制标准溶液。 滴定度是与一毫升标准溶液相对应的待测物质的质量。 三. 单选题 反应A + B = C + D的平衡常数K = 1.0?10-10，意味着( )。 A. 正反应不可能进行，物质C不存在 B. 反应向逆方向进行，物质C不存在 C. 正逆反应的机会相当，C大量存在 D. 正反应进行程度小，达到平衡时，C很少 某反应是一个放热反应，当反应温度由T1升高到T2时，相应的反应平衡常数K1和