2015-2016学高中化学1.3.4物质的量在化学反应中的应用(精讲优练课型)课件鲁科版必修1讲解.ppt

2.反应物过量的判断方法。 (1)先求出给定反应物的物质的量之比,与化学方程式中相应反应物的化学计量数之比作比较进行过量判断。 (2)假设其中一种反应物不足,完全反应,求出另一反应物的量,然后把另一反应物的所求量与已知量相比较,若小于已知量,说明假设正确;若大于已知量,说明假设不正确。 【典题训练】用20 g大理石与含0.5 mol的盐酸充分反应,生成的CO2在标准状况下的体积是3.36 L,则该大理石的纯度是(　　) A.60%　　　　B.65%　　　　C.70%　　　　D.75% 【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)要正确地判断大理石和盐酸的过量情况。 (2)确定计算大理石纯度的物理量。 【解析】选D。由于HCl的量和CO2的量均是已知,所以应该首先判断根据哪个量进行相关的计算。根据方程式可知,应该根据生成标准状况下3.36 L CO2来计算,则消耗的CaCO3的质量可用如下方法计算: CaCO3　+　2HCl====CaCl2　+　CO2↑　+　H2O 100 g 22.4 L m(CaCO3) 3.36 L 则可求得m(CaCO3)=15 g 则大理石的纯度是15 g/20 g×100%=75%。 * 第4课时　 物质的量在化学反应中的应用 一、以物质的量为中心的相关计算 1.图示关系: 2.计算公式:n= =c·V(溶液)。 NA NA M M c c 22.4 L·mol-1 22.4 L·mol-1 二、物质的量应用于化学方程式的计算 1.实例分析。 在10 mL物质的量浓度为2 mol·L-1的盐酸中加入0.65 g锌片,它们恰好完全反应,生成的氢气的体积为0.224 L(标准状况下)。请分析下面表格: 1 1 2 1 系数(化学 计量数) 1 1 2 1 微粒数 1 1 2 1 物质的量 0.01 mol _____mol 0.02 mol 0.01 mol 物质的量 ______L 1.36 g _____g 0.65 g 质量或 气体体积 22.4 L 1 mol 2 mol 65 g 质量、物质 的量、体积 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 化学反应 0.73 0.224 0.01 2.相关结论: (1)化学方程式中的各物质的系数之比等于_______之比等于_______ ___之比; (2)物质的量应用于化学方程式计算时,上下单位必须_____,左右单 位可以_______。 微粒数 物质的 量 一致 不一致 【自我小测】 1.思考辨析: (1)化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于物质的质量之比。　 (　　) 分析:×。化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于分子数之比, 等于物质的量之比。 (2)1 mol H2与22.4 L Cl2点燃时能恰好完全反应。　(　　) 分析:×。没有标明标准状况,22.4 L Cl2不一定是1 mol,所以不一定恰好完全反应。 (3)2.4 g Mg与100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应,可生成0.1 mol H2。　(　　) 分析:×。2.4 g Mg是0.1 mol,盐酸的量不足,盐酸完全反应,只能生成0.005 mol的H2。 (4)酸碱恰好完全中和时,酸与碱的物质的量一定相等。　(　　) 分析:×。如H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O中,恰好中和时,n(NaOH)= 2n(H2SO4)。 2.下列关于1 mol Cl2与足量NaOH反应的说法中正确的是　(　　) A.消耗NaOH的物质的量是1 mol B.生成NaCl的质量是117 g C.生成NaClO的物质的量是1 mol D.生成的H2O在标准状况下的体积是22.4 L 【解析】选C。根据Cl2与NaOH反应的化学方程式Cl2+2NaOH====NaCl+ NaClO+H2O可知,消耗NaOH的物质的量是2 mol;生成NaCl的质量是 58.5 g;生成NaClO的物质的量是1 mol;生成的H2O在标准状况下是液 体。 3.当15.6 g Na2O2完全与CO2作用后,生成的O2的体积在标准状况下为　 (　　) A.2.24 L　　　B.4.48 L　　　C.11.2 L　　　D.22.4 L 【解析】选A。15.6 g Na2O2的物质的量为 =0.2 mol, 2Na2O2　+　2CO2====2Na2CO3