2024—2025学年上海市黄浦区大同中学高一上学期期末考试化学试卷.doc

2024—2025学年上海市黄浦区大同中学高一上学期期末考试化学试卷

一、填空题

(★★)海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大，下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

1．步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用_______。

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．分液

2．提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO步骤②中添加试剂的顺序可以是_______。(不定项)

A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸

B．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸

C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸

D．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

3．配制100mL0.1000mol·L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器有_______。(选填编号)

①电子天平②100mL量筒③分液漏斗④100mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒

4．下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是_______。

A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干

B．定容时，俯视刻度线

C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

D．转移时，有少量溶液溅出

5．上世纪30年代，吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。步骤③电解饱和食盐水过程中，在_______极产生Cl2。

6．下列图中白球代表通过步骤③得到的“？”原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的“？”气体与氦气的是_______。

A.B.C.D.

7．检验苦卤中的Br-，可以选用的试剂是_______。

A．碘水、淀粉溶液

B．溴水、汽油

C．氯水、四氯化碳

D．硝酸银溶液、稀硝酸

8．工业上，可向“含溴的水溶液”_______，使溴和水蒸气一起挥发出来。

9．实验室进行步骤⑤的操作中，若将CCl4注入含溴的水溶液中，观察到溶液分层，CCl4处于_______(选填“上”或“下”)层，呈_______色。该操作依据的原理是_______。

A．溶剂沸点的差别B．物质的聚集状态不同

C．分散质粒子直径大小D．溶质在不同溶剂中溶解性不同

二、计算题

(★★)10.加碘食盐中常添加碘酸钾。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为：

①准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。

②再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液充分反应。

③最后加入溶液恰好反应。

已知：；。上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为_______(用m表示，并写出计算过程)。

三、解答题

(★★★)下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素：

11．元素②在周期表中的位置为_______；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为_______(以形式表示)；其最高价氧化物的结构式为_______。

12．①与③组成10电子物质中含有的化学键类型有_______。

A．离子键

B．氢键

C．共价键

D．分子间作用力

13．元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程_______。

14．元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。

15．手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃，已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是_______。(不定项)

A．最外层有5个电子

B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强

C．失电子能力比⑤弱

D．可与稀硫酸反应产生氢气

16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_______。(不定项)

A．酸性：HClH2S

B．得电子能力：FClP

C．热稳定性：NH3PH3

D．热稳定性：Na2CO3NaHCO3

17．元素⑤的金属性比Mg_______(填“强”或“弱”)，其依据的事实有_______。(写出两条)

四、填空题

(★★★)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

18．配平该反应方程式：_______，反应中_______元素被还原，氧化产物是_______。

_______CuO+