高二化学选修四--热化学方程式练习题.doc

第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 5 页 高二化学选修四 热化学方程式练习题 班级 姓名 学号 1、已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ） A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= —48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= —5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= — 48.40kJ·mol -1 2、 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是 ( ) A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)； △H= —92.3 kJ/mol B．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)； △H=＋92.3kJ/mol C．H2 ＋ Cl2＝2HCl； △H= —184.6kJ/mol D．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)； △H＝＋184.6kJ/mol 3．下列说法不正确的是 (　　) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧反应都是放热的 D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数 4．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1，这个热化学方程式表示 (　　) A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量 B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量 C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量 D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量 5．下列说法错误的是 (　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 6．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( ) 高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 高 低 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g) B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0） C.2A + B=2 C；△H=a（a＜0） D.2C=2A +B；△H=a（a＞0） 7．已知： 化学键 H—H I—I H—I 破坏(形成)1mol共价键 所吸收(放出)的能量(kJ) 436 151 299 下列热化学方程式正确的是 (　 　) A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11kJ/mol B．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g)　ΔH＝－11kJ/mol C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288kJ/mol D．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋5.5kJ/mol 8、下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H= －905 kJ· mol-1 的描述不正确的是 （ ） A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应为吸热反应 C. 该反应为放热反应 D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量 9、 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液