2018版高考化学（人教版）一轮复习文档：第1章 化学计量在实验中的应用 第2节 课时分层训练2 Word版含答案.doc

课时分层训练(二)　物质的量在化学实验中的应用 A组　专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．下列说法错误的是(　　) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的 D　[98%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1。] 2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) 【导学号 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 B　[A项，溶液体积不是1 L，浓度不是1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。] 3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% C　[A项，w＝×100%＝24.0%，正确；B项，c＝＝ 2．4 mol/L，正确；C项，假设溶液为1 L，则溶质为2.4 mol，n(H2O)＝ mol≈51 mol，n(MgSO4)∶n(H2O)＝2.4∶51，错误；D项，w(SO)＝×96＝19.2%，正确。] 4．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。 则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1　　　 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 B　[c(H＋)＝ ＝0.42 mol·L－1。] 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 A　[量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。] 6．(2017·衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是(　　) A．该同学使用的玻璃仪器共有3种 B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小 C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低 D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高 C　[A项，应使用4种玻璃仪器；B项，浓度应偏大；D项，NaOH不能放在纸上称量。] 7．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　) A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% A　[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔV 　 　1 L　　3 L　　　　　　2 L　　 　2 L 由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。设平衡时混合气体100 L，其中含20 L NH3，则原气体总体积减小20 L。所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L，反应后体积缩小的百分率为×100%≈16.7%。] 8．(2016·济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　) A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C　[该硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，