高中化学《分子的性质》练习题(附答案解析).docx

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高中化学《分子的性质》练习题(附答案解析)

学校:___________姓名___________班级______________

一、单选题

1．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法正确的是（）

A．CaC2的电子式为 B．H2O是非极性分子

C．Ca(OH)2中仅含有离子键 D．C2H2的空间结枃为直线形

2．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）

A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl

3．有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是（????）

A．它完全燃烧的产物是P2O5

B．它不溶于水

C．它在常温下是固体

D．它与白磷互为同分异构体

4．下列各组物质的分类，正确的是（）

A．同位素金刚石、石墨 B．非极性分子H2O、NH3

C．同系物－OH、－CH2OH D．同分异构体HCOOCH3、HOCH2CHO

5．工业上利用MgCl2?6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是（）

A．SO2为非极性分子 B．MgCl2中既含离子键又含共价键

C．H2O的电子式为 D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4

6．离子液体作为一类新型介质可实现CO2在温和条件下的高效捕获，某种离子液体M捕获CO2机理如图所示。下列说法错误的是（）

A．离子液体M较容易吸收水分

B．该捕获过程发生了氧化反应

C．一个CO2分子中存在两个?键和两个π键

D．离子液体M的粘度随着R链的增长而增大

7．我国科学家提出具有“两可”反应模式的不对称交叉Diels—Alder反应，部分反应历程如图所示(--Me代表甲基)。下列说法正确的是（）

A．上述转化中，断裂的是非极性键，形成的是极性键

B．反应①和反应②属于加成反应

C．上述反应中参与反应的物质都能与NaOH溶液反应

D．上述物质中共有2种含氧官能团

8．如图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是（????）

A．该物质属原子晶体

B．该物质具有很高的熔、沸点

C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

9．下列说法正确的是（）

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．丙氨酸()存在手性异构体

D．NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同

10．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（）

A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B．Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO?Pb2O3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

D．SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体

11．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）

A．第一电离能、电负性均是ClS

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

12．下列叙述中错误的是（）

A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系

B．热稳定性NH3PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系

C．分子中σ键与π键个数比为4∶1

D．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释

13．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子。下列说法正确的是（）

A．W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY

B．X与Y形成的简单化合物分子的空间构型均为直线形

C．简单氢化物的沸点

D．Z的含氧化合物都能用于漂白

二、填空题

14．I．下列物质①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_______。(填序号，下同)

II.下列变化中①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；