物质的组成、分类与转化.ppt

单质转化关系，氧化物，酸，碱，盐之间的 电解质与非电解质 概念： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：无论在水溶液中还是熔融状态下均不能导电的化合物 三、注意常见的思维定势 1、电解质的强弱和溶解性没有必然联系 判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们的水溶液中自身是完全电离的。 2、电解质的强弱和浓度没有必然联系 强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液，浓度也极稀，强电解质HNO3溶液可以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe(OH)3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极稀。 3、电解质的强弱和溶液导电能力的关系 电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱。 4、同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质。 氧化还原反应与基本反应类型的关系 高三化学二轮复习 专题一 基本概念 一、物质的组成 物质 宏观角度 由元素组成 微观角度 由微粒 构成 分子 原子 离子 （一）元素 （1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称） 1、定义： 2、元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca 3、元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属) ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物 (一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） 1．概念的范畴不同 元素——宏观概念, 只论种类不论个数 微粒——微观概念, 既论种类又论个数 2．决定种类的因素不同 元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定 [如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子] 分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子） （二）分子、离子、原子比较 1．原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义： 原子是物质在化学变化中的最小微粒 ①由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体) ②稀有气体(分子晶体) (2)由原子构成的物质： 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体) 微观组成——原子、分子、离子： 2．分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义： 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 (2)分子的性质： ①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力) (3)由分子构成的物质： (分子晶体) ①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 ④同种物质的分子性质相同 ③酸酐(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等 四“同”的比较 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 相同点 质子数 元素 结构相似 分子式 不同点 中子数 组成和结构 分子组成 分子结构 对象 原子 单质 有机物 有机物 物理性质 不同 不同 不同